Химические свойства. Для большинства солей характерны реакции замещения и обмена, а для некоторых – ещё и реакции разложения

Для большинства солей характерны реакции замещения и обмена, а для некоторых – ещё и реакции разложения.

1. Р е а к ц и и с м е т а л л а м и

Соли реагируют с металлами по общей схеме:

При этом всегда более активный металл, расположенный в ряду активности левее, вытесняет из соли менее активный металл, который расположен в этом ряду правее. Для написания уравнений реакций данного типа полезно запомнить хорошее правило: «Металл, который в ряду активности находится левее, записываем в левой части, а металл, расположенный правее – в правой части уравнения».

Примеры реакций:

3CuCl₂ + 2Al = 3Cu↓ + 2AlCl₃; 3AgNO₃ + Fe = 3Ag↓ + Fe(NO₃)₃.

хлорид алюми- медь хлорид нитрат железо серебро нитрат

меди(II) ний алюминия серебра железа(III)

Очень часто образующиеся в этих реакциях менее активные металлы осаждаются на поверхности оставшихся более активных металлов в виде рыхлой корочки. Однако, если менее активным металлом является жидкая ртуть, она выделяется в виде сплошной блестящей плёнки.

2. Р е а к ц и и с к и с л о т а м и

В водных растворах соли реагируют с кислотами по общей схеме:

Следует помнить, что соль реагирует в растворе с кислотой лишь в том случае, если в результате реакции образуется нерастворимое вещество, выпадающее в осадок (↓), или выделяется газ (↑). Примеры реакций:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl;

хлорид серная сульфат хлоро-

бария кислота бария водородная

кислота

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

сульфид хлоро- хлорид серо-

калия водородная калия водород.

кислота

Реакции этого типа относятся к реакциям обмена, поскольку участвующие в них исходные вещества обмениваются своими составными частями.

3. Р е а к ц и и со щ ё л о ч а м и.

В водных растворах соли реагируют с щёлочами по общей схеме:

В результате этих реакций обычно выпадает осадок (↓) какого-либо одного нового вещества, например:

FeSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓;

cульфат гидроксид сульфат гидроксид

железа(II) натрия натрия железа(II)

Na₂СO₃ + Cа(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH.

карбонат гидроксид карбонат гидроксид

натрия кальция кальция натрия

4. Р е а к ц и и с д р у г и м и с о л я м и.

Соли в водных растворах вступают в реакции обмена с другими солями по общей схеме:

Следует помнить, что соль реагирует с другой солью лишь в том случае, если в результате реакции образуется осадок (↓) одной или двух новых солей:

СaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl;

хлорид карбонат карбонат хлорид

кальция натрия кальция натрия.

CuSO₄ + BaS = CuS↓ + BaSO₄↓.

сульфат сульфид сульфид сульфат

меди(II) бария меди(II) бария.

5. Т е р м и ч е с к о е р а з л о ж е н и е.

Соли некоторых кислородсодержащих кислот разлагаются с образованием основного и кислотного оксидов по общей схеме:

соль

ОСНОВНЫЙ ОКСИД

+

КИСЛОТНЫЙ ОКСИД

В ходе таких реакций всегда образуется газообразный кислотный оксид. Он соответствует той кислоте, остаток которой содержится в исходной соли. например, при разложении соли, содержащей остаток угольной кислоты, образуется соответствующий ей кислотный оксид:

CaCO₃ CaO + CO₂↑

карбонат оксид оксид

кальция кальция углерода(IV)

По приведенной схеме разлагаются и некоторые соли сернистой кислоты H₂SO₃, которой соответствует кислотный оксид SO₂:

BaSO₃ BaO + SO₂↑;

сульфит оксид оксид

бария бария серы(IV)