Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Химические свойства. В водных растворах кислоты проявляют ряд схожих химических свойств, называемых кислотными свойствами:





В водных растворах кислоты проявляют ряд схожих химических свойств, называемых кислотными свойствами:

а) Э л е к т р о л и т и ч е с к а я д и с с о ц и а ц и я и и з м е н е н и е о к р а с к и и н д и к а т о р о в

По способности диссоциировать в водных растворах на ионы неорганические кислоты делятся на две группы:

· Сильные кислоты – HСlO4, HBrO4, HMnO4, H2SO4, H2SeO4, HNO3, HClO3, HBrO3, HIO3. В водных растворах они диссоциируют практически полностью и необратимо:

HСlO4 → H+ + СlO4; H2SO4 → 2H+ + SO42–.

· Слабые кислоты – HClO, HBrO, HIO, HClO2, H2SO3, H2СO3, H2SiO3, H3PO4, H3BO3. В водных растворах они диссоциируют частично и обратимо. При этом диссоциация многоосновных кислот протекает ступенчато, например:

H3PO4 ↔ H+ + H2PO4; H2PO4 ↔ H+ + HPO42–; HPO42– ↔ H+ + PO43–;

Поскольку в водных растворах всех кислот содержатся ионы водорода H+, они изменяют окраску индикаторов: лакмуса – с фиолетового на красный; метилоранжа – с оранжевого на красный; бесцветный фенолфталеин в присутствии кислот не изменяет свою окраску.

б) В з а и м о д е й с т в и е с м е т а л л а м и

В водных растворах многие кислоты реагируют с металлами, расположенными в ряду активности левее Н2 (например, Mg, Al, Zn, Fe). В результате этих реакций образуются сложные вещества – соли и выделяется газообразное простое вещество – водород:

 

кислота + металл = СОЛЬ + ВОдород  

 

В такие реакции вступают как бескислородные (HCl, HBr), так и кислородсодержащие (H2SO4, H3PO4) кислоты, например:

 

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑; H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑;

хлорово- цинк хлорид водород серная магний сульфат водород

дородная цинка кислота магния

кислота

 

6HBr + 2Al = 2AlBrl3 + 3H2↑; H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑.

бромо- алюми- бромид водород серная железо сульфат водород

дородная ний алюминия кислота железа(II)

кислота

 

Реакции этого типа относятся к реакциям замещения: атомы металлов замещают (вытесняют) атомы водорода из молекул кислот.

Следует помнить, что металлы, расположенные в ряду активности правее Н2 (Сu, Ag, Hg и др.) с указанными кислотами в водных растворах не реагируют.

в) Р е а к ц и и с о с н о в н ы м и о к с и д а м и

Кислоты реагируют с основными оксидами, образуя соли и воду:

кислота + ОСНОВНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ + ВОДА  

 

Следует помнить, что в образующейся соли степень окисления металла такая же, как в исходном оксиде. Примеры реакций:

2 + = + H2O;

хлорово- оксид хлорид вода

дородная магния магния

кислота

+ = + H2O;

серная оксид сульфат вода.

кислота натрия натрия

 

Эти реакции относятся к реакциям обмена, поскольку в процессе взаимодействия исходные сложные вещества обмениваются своими составными частями.

г) В з а и м о д е й с т в и е с о с н о в а н и я м и

Кислоты реагируют с основаниями по общей схеме:

кислота + ОСНОВание = СОЛЬ + ВОДА  

 

Кислоты реагируют как с нерастворимыми, так и с растворимыми основаниями, например:

 

2 + = + 2H2O;

азотная гидроксид нитрат вода

кислота меди(II) меди(II)

+ 2 = + 2H2O;

серная гидроксид сульфат вода

кислота калия калия

 

Реакции этого типа, как и предыдущего, относятся к реакциям обмена.

г) В з а и м о д е й с т в и е с с о л я м и

Ещё один класс сложных веществ, с которыми кислоты могут вступать в химическое взаимодействие, – соли. Реакции этого типа идут согласно общей схемы:

кислота + соль = новая кислота + новая соль  

 

Однако сразу заметим, что кислота реагирует в растворе с солью лишь в том случае, если в результате реакции выделяется газ (↑) или образуется нерастворимое вещество, выпадающее в осадок (↓). Примеры таких реакций:

2 + = ↑ + 2 ;

хлоро- сульфид серо- хлорид

водородная калия водород калия

кислота

+ = 2 + ↓.

серная хлорид хлоро- сульфат

кислота бария водородная бария

кислота

Очевидно, что реакции этого типа, как и двух предыдущих, относятся к реакциям обмена.

д) Р а з л о ж е н и е к и с л о т н а к и с л о т н ы е о к с и д ы и в о д у

Известно несколько кислот, которые достаточно легко разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду. К таким кислотам, называющимся неустойчивыми, относятся, например, угольная (H2CO3), сернистая (H2SO3) и кремниевая (H2SiO3) кислоты. Особенно неустойчива угольная кислота: она разлагается на кислотный оксид CO2 и воду уже при комнатной температуре:

H2CO3 = CO2 + H2O.

угольная оксид вода

кислота углерода(IV)

По этой причине угольная кислота, образующаяся в результате реакций обмена, сразу же разлагается на указанные вещества, например:

CO2 ↑ (оксид углерода(IV)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3

карбонат хлоро- хлорид угольная H2O (вода).

кальция водородная кальция кислота

кислота

Сернистая и кремниевая кислоты разлагаются на кислотные оксиды и воду при нагревании:

H2SO3 SO2 + H2O; H2SiO3 SiO2 + H2O.

сернистая оксид кремниевая оксид

кислота серы(IV) кислота кремния(IV)

Date: 2015-11-13; view: 351; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию