Кристаллические решетки NаСl (а), CsCl (б) и модели вза­имного расположения катионов и анионов в них

и создает строго упорядоченное чередование катионов и анио­нов в пространстве, т. е. ионную решетку.

К числу важнейших типов ионных кристаллических реше­ток относятся решетки типа NаСl (рис. а) и решетки типа СaСl (рис. б). В кристалле NаСl восемь хлорид-ионов об­разуют восемь вершин куба, а шесть других хлорид-ионов ле­жат в центрах шести граней этого куба. Таким образом, хлорид-ионы образуют кубическую гранецентрированную решетку. Меньшие по размерам катионы натрия (г_Cl- = 167 nм, г_Na+ = 116 nм) занимают октаэдрические пустоты в решетке, образо­ванной хлорид-ионами. Решетка, образованная катионами нат­рия, также является кубической гранецентрированной. Поэто­му кристаллические решетки типа NаСl можно рассматривать как результат взаимного проникновения двух кубических гранецентрированных решеток. Так как каждый катион натрия в решетке NаСl окружен шестью хлорид-ионами, а каждый хло­рид-ион окружают шесть катионов натрия, то координацион­ные числа обоих ионов равны шести.

Радиус катиона цезия (181 nм) немного больше радиуса хло­рид-иона (167 пм). В результате этого CsCl образует кристаллы другого типа, чем NаСl. И катионы цезия и хлорид-ионы обра­зуют кубические решетки, так что в центре куба, образованного восемью хлорид-ионами, находится катион цезия, и наоборот. Для обоих ионов в решетке хлорида цезия координационные числа равны восьми.

Ионные радиусы, т. е. радиусы ионов в кристаллах определя­ются экспериментально в результате изучения межъядерных расстояний и электронной плотности в кристаллах (рис. показать рисунок).