Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Водородный электродВодородный электрод (рис. 7) представляет собой покрытую платиновой чернью платиновую пластинку, насыщенную газообразным водородом, которая опущена в водный раствор кислоты. Водород, растворенный в платине, частично диссоциирует на протоны и электроны: Н2↔2Н+ + 2ē В результате такая платиновая пластинка приобретает способность обмениваться с раствором ионами водорода: Н+(Рt) + Н2О↔Н3О+(Рt) Возникающий при этом потенциал зависит от активности ионов водорода в растворе и ионов водорода в платине Н3О+(р) +2ē↔ Н2(Рt) +2Н2О
Активность ионов водорода в платине пропорциональна давлению газообразного водорода. Количественно эта зависимость выражается уравнением Нернста: RT a²(н+) φн2 = φ° н2 + ln F р(н2) где р(н2) – давление газообразного водорода, Па. Стандартным водородным электродом (φ°н2) называют электрод, в котором давление газообразного водорода поддерживается равным 101 кПа, а активность ионов водорода в растворе равна 1. Потенциал стандартного водородного электрода условно принят за нуль: φ°н2 = 0 При всех других активностях ионов водорода при условии, что р(н2)=101 кПа уравнение Нернста для водородного электрода принимает вид RT φ°н2= ln a (н+), F или с учетом, что – lg а (н+) =рН
RT φ°н2 = - 2,3 · рН F Стандартный водородный электрод используется как электрод, относительно которого измерены потенциалы всех остальных стандартных электродов. Стандартный электродный потенциал численно равен электродвижущей силе со знаком «+» или «–» гальванического элемента, составленного из стандартного водородного и стандартного данного электродов. Например, цепь с цинковым электродом Zn|ZnSO4||H2SO4|H2, Pt ЭДС водородно-цинковой цепи будет равна Е °= φ°н2 - φ°Zn; φ°Zn = - Е° в случае медно – водородной гальванической цепи ЭДС равна Pt, H2 | H2SO4 | CuSO4 | Cu Е°= φ°Cu - φ°н2 φ°Cu = Е°
|