Задание №2

Рассчитайте ЭДС гальванического элемента при следующих условиях:

Задача №3:

Как должен быть составлен гальванический элемент, чтобы в нёмпротекала следующая химическая реакция:

2Ag + Hg₂Cl₂ = 2AgCl + 2Hg.

Чему равна стандартная ЭДС элемента?

Решение.

При работе гальванического элемента серебро окисляется, а ртуть восстанавливается:

Ag – ē → Ag⁺

Hg₂²⁺ + 2ē → 2Hg

Следовательно, хлорсеребряный электрод – отрицательный, а каломельный – положительный. Гальванический элемент можно записать следующим образом:

Ag/AgCl,KCl//KCl,Hg₂Cl₂/Hg.

Стандартные потенциалы электродных реакций:

φ⁰_Ag⁺_/Ag = 0,222B

φ⁰_Hg2²⁺_/Hg = 0,268B.

Стандартная ЭДС гальванического элемента:

Е⁰ = 0,268 – 0,222 = 0,046В

Задание 3.

Составьте гальванический элемент, чтобы в нём протекали следующие реакции и рассчитайте его ЭДС в стандартных условиях.

Задача №4

Написать химическую реакцию, протекающую в данном гальваническом элементе в стандартных условиях:

Pt/H^+,MnO₄^-,Mn²⁺ //Co³⁺,Co²⁺ /Pt.

Решение:

В таблице стандартных потенциалов находим потенциалы электродных реакций:

MnO₄^- +8H⁺ + 5ē → Mn²⁺ +4H₂O φ° = 1,51B,

Co³⁺ + ē → Co²⁺ φ° = 1,81B.

Следовательно на левом электроде будет происходить окисление Mn²⁺, а на правом – восстановление Co³⁺.

Тогда протекающая в элементе реакция запишется следующим образом:

5 Co³⁺ + Mn²⁺ +4H₂O = 5Co²⁺ +8H⁺ + MnO₄^-

Задание 4.

Написать химическую реакцию, протекающую в указанном гальваническом элементе и рассчитать его ЭДС в стандартных условиях.