Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Порядок выполнения работы. Записать элемент в строку
Записать элемент в строку. Для этого по таблице стандартных потенциалов (см. приложение) определить знаки электродов в гальваническом элементе: e0Zn2+|Zn = -0,763B; e0Cu2+|Cu = 0,337B. Так как цинковый электрод отрицательный, а медный – положительный, то в соответствии с Международной конвенцией гальванический элемент следует записать следующим образом: Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu C1 C2 Приготовить электроды. Для этого медную и цинковую пластинки зачистить мелкой наждачной бумагой. При зачистке электродов употреблять индивидуальную наждачную бумагу. Промыть электроды дистиллированной водой, затем соответствующим для металла раствором электролита. Погрузить электроды в специальные сосуды с соответствующими растворами требуемой концентрации. Обмыть концы электролитического мостика дистиллированной водой и ввести в электродные сосуды специальные патрубки (рис.1).
Рис.1 Схема гальванического элемента. 1. Стеклянный сосуд с патрубком для соединения с другим электродом; 2. Цинковая пластинка; 3. Раствор сульфата цинка; 4. Медная пластинка; 5. Раствор сульфата меди; 6. Электролитический мостик. Подключить зажимы от цифрового вольтметра к соответствующим электродам и измерить ЭДС. Если на цифровом табло высветится отрицательное значение ЭДС, необходимо зажимы у электродов поменять местами. Занести измеренное значение ЭДС в таблицу 1. Рассчитать теоретическое значение ЭДС воспользовавшись уравнением Нернста.
или, подставив значения R(8,31 Дж/моль·К) и коэффициент пересчёта от натурального к десятичному логарифму (2,3), уравнением.
При небольших концентрациях (с ≈ 0,001 моль/л) можно считать, что aZn2+(Cu2+) ≈ c Zn2+(Cu2+) Если концентрация велика – больше 0,01 моль/л, необходимо рассчитать среднюю ионную активность электролита a+ = γ+· c+,где γ+ - средний ионный коэффициент активности (см. приложение). c+ - cредняя ионная концентрация, она связана с молярной соотношением c+ = c(ν+ν+ · ν-ν-)1/ν,где ν+,ν- - число катионов, анионов, на которое распадается молекула электролита; ν - общее число ионов. Для сульфата меди и цинка ν+ = ν__ = 1 Значит, с+ = с и а+ = γ+ · с Подобным образом измеряют и рассчитывают ЭДС других элементов. Полученные данные заносят в таблицу 1.
Таблица 1.
|