Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Физическая химияОсновные понятия химической термодинамики. Термодинамические системы и термодинамический метод их описания. Термодинамические переменные, функции состояния и функции процесса. Термодинамические процессы. Уравнения состояния идеального и реального газов. Вириальные уравнения состояния. Исходное положение термодинамики. Нулевой закон термодинамики, температура. Внутренняя энергия, теплота и работы различного рода. Первый закон термодинамики, его аналитическое выражение. Вычисление изменения внутренней энергии для обратимых и необратимых процессов. Теплоемкость и энтальпия. Теплоемкость, связь Ср и Сv. Зависимость теплоемкости от температуры. Энтальпия. Закон Гесса и его следствия. Стандартные состояния и стандартные теплоты химических реакций. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Формула Кирхгофа и расчет тепловых эффектов реакции. Второй закон термодинамики и его различные формулировки. Энтропия. Уравнения второго начала термодинамики для обратимых и необратимых процессов. Энтропия как функция состояния. Вычисление изменения энтропии при различных процессах. Постулат Планка абсолютная энтропия. Тепловая теорема Нернста. Третий закон термодинамики. Фундаментальные уравнения термодинамики. Характеристические функции, зависимость характеристических функций от их естественных переменных. Уравнения Максвелла и их использование для вывода различных термодинамических соотношений. Растворы. Растворы различных классов. Способы выражения состава раствора. Жидкие растворы. Закон Рауля и Генри, растворимость газов в жидкостях. Состав насыщенного пара над идеальным раствором. Диаграммы жидкость-пар, правило рычага. Температура кипения растворов, ректификация, перегонка с водяным паром.Отклонения от закона Рауля, неидеальные растворы. Законы Коновалова. Азеотропные смеси.Активность, методы определения активности и коэффициентов активности. Стандартные состояния. Симметричная и несимметричная система отсчета. Коллигативные свойства растворов, эбулиоскопия, криоскопия, осмотическое давление. Фазовые равновесия. Гетерогенные системы. Понятия фазы, компонента, степени свободы. Условия равновесия в многокомпонентных гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса и его вывод. Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния воды, серы. Двухкомпонентные системы и их анализ на основе правила фаз. Системы образующие твердые растворы, химические соединения с конгруэнтной и инконгруэнтной точкой плавления. Трехкомпонентные системы. Химическое равновесие. Условия химического равновесия. Закон действия масс, его термодинамический вывод. Различные вида констант равновесия связь между ними. Стандартная энергия Гиббса химической реакции. Химические равновесия в гетерогенных системах и растворах. Зависимость константы равновесия от температуры, уравнения изобары и изохоры реакции. Влияние давления на химическое равновесие. Расчеты констант равновесия химических реакций с использованием таблиц стандартных значений термодинамических функций. Элементы статистической термодинамики. Микро- и макросостояние системы. Термодинамическая вероятность и энтропия, формула Больцмана. Статистический характер второго закона термодинамики. Основные постулаты статистической термодинамики. Молекулярная сумма по состояниям и сумма по состояниям макроскопической системы. Вычисление термодинамических свойств идеальных газов и расчет констант равновесия химических реакций в идеальных газах. Элементы термодинамики необратимых процессов. Описание необратимых процессов в термодинамике. Некомпенсированная теплота Клаузиуса и возникновение энтропии. Необратимые процессы и производство энтропии. Стационарное состояние системы и теорема Пригожина. Кинетика. Предмет, прямая и обратная задачи кинетики. Термодинамический и кинетический подход к изучению химических систем. Элементарный химический акт. Механизм химических реакций. Скорость химической реакции и методы ее определения. Основной постулат химической кинетики и область его применения. Константа скорости, порядок и молекулярность химической реакции. Необратимые реакции нулевого, первого, второго и n-ого порядка. Методы определения порядка реакции и константы скорости по экспериментальным данным. Сложные реакции. Принцип независимости элементарных стадий. Обратимые реакции. Параллельные реакции. Последовательные реакции на примере двух необратимых реакций первого порядка. Зависимость скорости реакций от температуры. Температурный коэффициент реакции. Уравнение Аррениуса. Определение энергии активации по экспериментальным данным. Катализ. Общие сведения и классификация. Гомогенные каталитические реакции. Кинетические особенности протекания гомогенных каталитических реакций. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса–Ментэн. Гетерогенный катализ. Области кинетических режимов гетерогенного каталитического процесса. Электрохимия, предмет и задачи. Электрохимическая цепь и ее компоненты. Теория растворов электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Ион-дипольные взаимодействия в растворах электролитов. Энергия кристаллической решетки и энергия сольватации. Понятие средней активности и среднего коэффициента активности. Экспериментальное определение коэффициентов активности. Основные положения теории Дебая–Гюккеля. Удельная, эквивалентная и молярная электропроводность, подвижность ионов. Закон Кольрауша. Числа переноса и методы их определения. Влияние концентрации и температуры на подвижность ионов, электропроводность и числа переноса. Методы измерения электропроводности. Электродные равновесия. Электрохимический потенциал и термодинамическое выражение для электрохимического потенциала. Уравнение Нернста. Понятие электродного потенциала. Стандартный электродный потенциал. Измерение ЭДС электрохимических цепей. Классификация электродов и электрохимических цепей. Практические применения метода измерения ЭДС. Двойной электрический слой на границе элеткрод-раствор. Электрохимическая коррозия и способы защиты от коррозии. Химические источники электрического тока.
|