Опыт 3. Превращение металлов в водном растворе щелочи

Реактивы: раствор щелочи (NaOH, ω = 30 %), измельченная алюминиевая фольга, измельченная медная проволока.

Посуда: 4 пробирки по 10 см³.

Методика проведения опыта: в две пробирки налейте по 2-3 мл воды и опустите в одну из них несколько кусочков алюминиевой фольги, а в другую – кусочек медной проволоки. Обратите внимание на отсутствие признаков протекания реакции. Затем в другие две пробирки налейте по 2-3 мл раствора гидроксида натрия. В одну из пробирок опустите несколько кусочков алюминиевой фольги, в другую – кусочек медной проволоки. В наблюдениях отметьте, в какой из пробирок интенсивно выделяется газ и, следовательно, протекает реакция

Составьте уравнения всех стадий наблюдаемого процесса в виде самостоятельных уравнений:

1-я стадия: взаимодействие с раствором NaOH нерастворимого амфотерного оксида алюминия, образующего пленку на поверхности металла. В результате образуется растворимая комплексная соль Na₃[Al(OH)₆], и поверхность алюминия освобождается от пассивирующей оксидной пленки;

2-я стадия: окисление алюминия водой с образованием нерастворимого амфотерного гидроксида алюминия.

3-я стадия: взаимодействие амфотерного гидроксида алюминия со щелочью с образованием растворимой вышеприведенной комплексной соли.

Для стадий 2 и 3 напишите суммарное уравнение реакции.

В выводах укажите: какое вещество является окислителем в водном растворе щелочи, и какова при этом роль щелочи; какие по свойствам металлы могут «растворяться» в растворе щелочи в результате соответствующих реакций и почему они не «растворяются» в воде при рН = 7.

Опыт 4. Взаимодействие металлов с кислотами-«окислителями» (УИРС)

Реактивы: концентрированная серная кислота (ρ=1,84 г/см³), раз-бавленная азотная кислота (2 Н НNO₃), гранулы цинка, кусочки медной проволоки.

Посуда и оборудование: 4пробирки по 10 см³, водяная баня.