Главная
Случайная страница
Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Приложение А. Справочные материалы к выполняемым лабораторным работам по темам 1-6
(обязательное)
Таблица А.1 – Групповые названия отдельных групп химических элементов
Группы элементов
| Групповые названия
| Металлы I группы главной подгруппы
| Щелочные металлы
| Ca, Sr, Ba, Ra
| Щелочноземельные металлы
| Элементы VI группы главной подгруппы
| Халькогены
| Элементы VII группы главной подгруппы
| Галогены
| Элементы VIII группы главной подгруппы
| Благородные газы
| Fe, Co, Ni
| Семейство железа
| Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt
| Семейство платины
| От Ac до Lr
| Актиноиды
| От La до Lu
| Лантаноиды
|
Таблица А.2 – Составление названий неорганических соединений
№№ по
п/п
| Классы неорганических соединений
|
Номенклатурные правила
|
| Бинарные соединения: оксиды, гидриды, элементоводо-
роды и др.
| Названия бинарных соединений образуют из латинского корня названия более электроотрицательного элемента с окончанием «-ид» (в формулах символ этого элемента ставят на второе место) и русского названия элемента с меньшей электроотрицательностью в именительном или родительном падеже.
Если элемент образует внутри класса неcколько соединений, то в их названиях в скобках римскими цифрами указывают степень окисления этого элемента: P2O5 – оксид фосфора (V), SnS2 – сульфид олова (IV), SF6 – фторид серы (VI) и т.п..
Названия летучих элементоводородов: HF – фтороводород, HCl – хлороводород, H2S – сероводород, NH3 – аммиак (азотоводород).
|
Продолжение таблицы А.2 – Составление названий неорганических соединений
2.1
| Многоэлемент-ные неорганические соединения:
Кислоты
| Названия кислородных кислот производят от названия элемента с прибавлением окончаний «-ная» или «-овая», если элемент находится в высшей степени окисления, и «-истая» или «овистая» для степени окисления ниже максимальной: H2S+6O4 – серная кислота, H2S+4O3 – сернистая кислота, H3As+5O4 – мышьяковая кислота, H3As+3O3 – мышьяковистая кислота и т.п.
Если при одной и той же степени окисления элемент образует несколько кислот, содержащих различное формальное количество воды, то их различают префиксами «-орто» (большее количество воды) и «-мета» (меньшее количество): HР+5O3 – метафосфорная кислота, H3Р+5O4 – ортофосфорная кислота и т.п.
Названия бескислородных кислот производят от названия соответствующего неметалла с окончанием «-о» и дополнительного слова «водородная»: HCl – хлороводородная (соляная) кислота и т.п.
| 2.2
| Основания
| Названия оснований составляют из слова «гидроксид» и названия металла: КОН – гидроксид калия, Ba(OH)2 – гидроксид бария и т.п.
Если металл образует несколько оснований, то в названиях указывается его степень окисления римской цифрой в скобках: Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), Fe(OH)3 – гидроксид железа (III) и т.п.
| 2.3
| Соли
| Названия солей образуют из названия анионоа в именительном падеже и катиона в родительном падеже. Число анионов и катионов не указывают.
Если один и тот же металл может проявлять различную степень окисления, то ее указывают в скобках римской цифрой: FeSO4 – сульфат железа (II), Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III) и т.п.
Названия анионов кислородных кислот складываются из неполного латинского названия центрального элемента и окончания «-ат» для высшей степени окисления) или «-ит» (для степени окисления ниже максимальной): NaNO3 – нитрат натрия, NaNO2 – нитрит натрия и т.п.
Анионы бескислородных кислот имеют окончание «-ид»: KCl – хлорид калия, SnS – сульфид олова (II) и т.п.
Кислые и основные соли содержат в названии префикс «-гидро» или «-гидроксо» соответственно. Количество незамещенных атомов водорода или гидроксогрупп указывают греческими числительными: NaHSO4 – гидросульфат натрия, KH2PO4 – дигидрофосфат калия, Al(OH)SO4 – гидроксосульфат алюминия, Al(OH)2Cl – дигидроксохлорид алюминия.
|
Продолжение таблицы А.2 – Составление названий неорганических соединений
2.4
| Комплексные соединения
| Комплекс с отрицательным зарядом называют комплексным анионом, с положительным зарядом –комплексным катионом, с нулевым зарядом – нейтральным комплексом.
Названия комплексных солей образуют по общему правилу: сначала называют анион, а затем катион в родительном падеже. Название комплексного катиона составляют следующим образом: сначала указывают количество (используя греческие числительные) и названия отрицательно заряженных лигандов с окончанием «-о» (Cl- – хлоро, SO42- – сульфато, ОН- – гидроксо и т.п.); затем указывают количество и названия электронейтральных лигандов (Н2О – аква, NH3 – амин); последним называют комплексообразователь, указывая его степень окисления римскими цифрами: [Pt(NH3)Cl]Cl – хлорид хлоротриамминплатины (II), [Co(NH3)5Br]SO4 – сульфат бромопентаамминкобальта (III) и т.п.
Названия комплексных анионов составляют аналогично названиям катионов и заканчивают суффиксом «-ат»: Ba[Cr(NH3)2(SCN)4]2 – тетрародано-диамминхромат (III) бария, (NH4)2[Pt(OH)2Cl4] – тетрахлородигидроксоплатинат (IV) аммония и т.п.
Названия нейтральных комплексных частиц образуют так же, как и для катионов, но комплексообразователь указывают в именительном падеже, а его степень окисления не указывают, т.к. она определяется электроотрицательностью комплекса: [Pt(NH3)2Cl2] – дихлородиамминплатина.
|
Таблица А.3 – Классификация электролитов по степени их диссоциации
Вещество
| Сильные электролиты
α >30%
| Слабые электролиты
α <30%
| Основания
| KOH, NaOH, Ba(OH)2, TiOH
| NH4OH, все нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды
| Кислоты
| HСl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, H2MnO4, HСlO3, HClO4
| HF, H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, HCN, H2S, H2SiO3, большинство органических кислот (CH3COOH и др.)
| Соли
| все растворимые соли: средние, кислые и гидроксонитраты (основные соли, содержащие группу NO3)
| все малорастворимые и нерастворимые соли – основные (кроме гидроксонитратов) и средние
| Таблица А.4 – Взаимосвязь концентраций ионов Н+, величины водородного показателя (рН) и окраски
индикаторов
| онцентра-ция ионов Н+
| 10-1
| 10-2
| 10-3
| 10-4
| 10-5
| 10-6
| 10-7
| 10-8
| 10-9
| 10-10
| 10-11
| 10-12
| 10-13
| 10-14
| Величина водородного показателя
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Индикаторы
| Окраска индикаторов
| Лакмус
| ярко- крас
ный
| ярко-
крас
ный
| ярко-
крас
ный
| крас
ный
| крас
ный
| слабо-
крас
ный
| фиоле
товый
| слабо-
синий
| синий
| синий
| ярко-
синий
| ярко-
синий
| ярко-
синий
| ярко-
синий
| Фенолфта-леин
|
|
|
|
|
|
|
|
| мали
новый
| мали
новый
| мали
новый
| мали
новый
| мали
новый
| мали
новый
| Метил-оранж
| ярко- крас
ный
| ярко-
крас
ный
| ярко-
крас
ный
| крас
ный
| крас
ный
| светло-
оран
жевый
| оран
же-вый
| светло-
оран
жевый
| жёлтый
| жёлтый
| жёлтый
| жёлтый
| ярко-
жёлтый
| ярко-
жёлтый
|
| | | Таблица А.5 – Растворимость кислот, оснований и солей в воде
| Анионы
| Катионы
| H+
| Li+
| K+, Na+
| NH4+
| Sr2+
| Ba2+
| Ca2+
| Mg2+
| Al3+
| Cr3+
| Fe2+
| Fe3+
| Ni2+
| Co2+
| Mn2+
| Zn2+
| Ag+
| Hg2+
| Pb2+
| Be2+
| Cd2+
| Sn2+
| Cu2+
| OH-
|
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Ма
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| –
| –
| H
| H
| H
| H
| H
| F-
| Р
| Н
| Р
| Р
| Н
| М
| Н
| М
| М
| М
| М
| Н
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| –
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| Cl-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Р
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| Br-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| М
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| I-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| –
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Р
| Р
| М
| –
| S2-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| –
| –
| Н
| –
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| Н
| SO32-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| –
| –
| Н
| –
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| Р
| –
| –
| SO42-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| Н
| Р
| Р
| Р
| Р
| CrO42-
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Н
| М
| Р
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| (?)
| (?)
| –
| Н
| PO43-
| Р
| Н
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| CO32-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| –
| –
| Н
| –
| –
| –
| Н
| –
| Н
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| SiO32-
| Н
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| –
| –
| Н
| Н
| –
| –
| Н
| (?)
| (?)
| –
| Н
| NO3-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| –
| Р
| CH3COO-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| +
| Р
| Р
| Р
| а Ca(OH)2 – сильный электролит
Таблица А.6 – Схемы гидролиза солей различного типа
|
Катионы
Анионы
(кислот-
ные остатки)
| Катионы основных гидроксидов
| Катионы амфотерных гидроксидов
(слабых электролитов)
| катионы сильных электролитов
| катионы слабых электролитов
|
Li+
|
Na+
|
K+
|
Ca2+
|
Ba2+
|
NH4+
|
Mg2+
|
Cr2+
|
Mn2+
|
Fe2+
|
Co2+
|
Ni2+
|
Ag+
|
Hg2+
|
Be2+
|
Al3+
|
Cr3+
|
Fe3+
|
Cu2+
|
Zn2+
|
Sn2+
|
Pb2+
| сильных кислот:
Cl–
Br–
I–
NO3–
SO42–
CrO42–
ClO3–
ClO4–
ClO4–
MnO4–
|
Соли
не
гидролизуются
|
Соли гидролизуются по катиону (Кат+)
Кат+ + HOH ЭОН + Н+
слабые
основания
рН<7
| слабых кислот:
СO32–
SiO32–
PO43–
NO2–
S2–
SO32–
CH3 COO–
|
Соли гидролизуются по аниону (Ан–)
Ан– + HOH
АнН + ОН-
слабые
кислоты
рН>7
|
Соли гидролизуются и по катиону, и по аниону
А– + HOH + Кат+ HA + ЭОН
слабые слабые
кислоты основания
рН близко к 7 и определяется соотношением
констант диссоциации кислоты и основания
| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
|