Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Темы лабораторных работ. Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе (базовый материал)Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе (базовый материал) Рекомендуемая литература по теме 7 приведена на с. 74. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, в ходе которых переносятся электроны и при этом изменяются степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. В ОВР участвуют два типа реагентов: восстановитель и окислитель, и одновременно протекают два процесса: окисление и восстановление. Восстановитель – это вещество, которое отдает электроны, а само окисляется, окислитель – это вещество, которое принимает электроны, а само восстанавливается. Таким образом, окисление – это процесс отдачи электронов восстановителем окислителю; восстановление – процесс присоединения электронов окислителем. В ходе ОВР количество электронов, отданных восстановителем, должно быть равно количеству электронов, принятых окислителем. Для прогнозирования протекания ОВР необходимо выявить восстановитель и окислитель. При этом необходимо учитывать следующее: 1. В реакции между атомами металла и неметалла металлы являются только восстановителями, а неметаллы – окислителями. 2. Если оба реагента являются простыми веществами – неметаллами, то окислителем является неметалл с большей электроотрицательностью его атомов. 3. В реакциях между сложными веществами, если вещество содержит в своем составе элемент в высшей степени окисления, то за счет этого элемента данное соединение может быть только окислителем. Примеры: H2SO4 (S+6), HClO4 (Cl+7), HNO3 (N+5), KMnO4 (Mn+7), K2Cr2O7 (Cr+6) и т.п. Если вещество в своём составе содержит элемент в низшей степени окисления, то за счет этого элемента оно может быть только восстановителем: NH3 (N‾3), H2O (O‾2), Na2S (S‾2), HCl (Cl‾1) и т.п. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют вещества, если в их составе элементы находятся в промежуточной степени окисления: NaNO2 (N+3), H2O2 (O‾1), MnO2 (Mn+4), SO2 (S+4) и т.п.
|