Математические действия

1. Возведение в степень и извлечения корня.

При возведении в степень числа, представленного в степенной форме, показатель его степени умножается на степень, в которую возводится число:

(1,2× 10⁵)³ =1,2³×10^{5× 3} =1,7×10¹⁵;

При извлечении корня из числа, представленного в степенной форме, показатель его степени делится на показатель корня:

.

Если показатель степени числа не делится на показатель корня без остатка, то подкоренное число следует преобразовать, например:

2. Логарифмическое представление численных величин.

Десятичным логарифмом по основанию 10 (сокращенно lg) называется показатель степени, в которую следует возвести 10, чтобы получить заданное число:

lgx = y.

Например, lg 10⁵=5, lg 1=0, lg 10^-2 = -2.

Действие, обратное логарифмированию, называется антилогарифмированием:

x = 10 ^y.

Например, lgx =2, следовательно, х =10²=100.

2.1 Умножение и деление:

lgab = lga + lgb

lga/b = lga – lgb

Определяя логарифм числа, меньшего 1 или большего 10, нужно сначала записать это число в стандартном степенном представлении:

lg 450 = lg (4,5×10²) = lg 4,5 + lg 10² = 0,654 + 2 = 2,653

lg 0,0673 = lg (6,73×10^-2) = lg 6,73 + lg 10^-2 = 0,828 – 2= -1,172.

2.2 Возведение в степень и извлечение корня

lg aⁿ = n (lga)

lg a ^1/n = 1/ nlg a.

Натуральным логарифмом числа по основанию е (обозначается ln) называется показатель степени, в которую следует возвести число

е = 2,71828…, чтобы получить заданное число. Между десятичным и натуральным логарифмом существует соотношение:

ln a = 2,303 lg a.

3. Квадратные уравнения вида ах² + вх + с = 0 имеют два решения:

ОГЛАВЛЕНИЕ

	Стр.
1.Периодическая система химических элементов……………….
2. Энергия ионизации и сродство к электрону…………………...
3. Относительная электроотрицательность………………………
4. Зависимость орбитальных радиусов атомов от атомного номера элемента…………………………………………………..
5. Периодическая зависимость сродства к электрону и первой энергии ионизации атомов от атомного номера элемента………
6. Сведения о некоторых элементарных частицах………………
7. Расположение валентных σ-электронных пар центрального атома А и пространственная конфигурация молекул АВn………	8-9
8. Строение и электрические моменты диполей (μ) некоторых молекул…………………………………………………………….
9. Длина и энергия химической связи……………………………
10. Параметры химической связи двухатомных молекул……….
11. Типы межмолекулярных взаимодействий……………………
12. Вклад отдельных составляющих в полную энергию межмолекулярного взаимодействия……………………………...
13. Термодинамические константы некоторых веществ……….
14. Константы диссоциации кислот в водных растворах………
15. Константы диссоциации неорганических оснований в водных растворах………………………………………………….
16. Диаграммы расщепления d-орбиталей в октаэдрическом и тетраэдрическом полях лигандов ………………………………...
17. Константы нестойкости комплексных ионов………………..
18. Длины волн спектра и соответствующие им окраски ………
19. Растворимость неорганических веществ в воде при комнатной температуре …………………………………………..
20. Произведение растворимости труднорастворимых в воде соединений…………………………………………………………
21. Стандартные потенциалы металлических электродов (Т=298К)……………………………………………………………
22. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах.
23. Перенапряжение водорода ( ) и кислорода ( ) на различных электродах при плотности тока 1 А/см2, t=250С, в подкисленных растворах ………………………………………..
24. Интервалы перехода окраски важнейших кислотно-основных индикаторов…………………………………………….
25. Основные физические постоянные…………………………...
26. Математические действия…………………………………….