Кислотно-основных индикаторов

Ориентировочно подобрать индикатор можно эмпирическим путем, исходя из свойств продуктов реакции нейтрализации.

Однако, более точный выбор индикатора осуществляется расчетным путем по кривой титрования, представляющей собой график зависимости изменения рН раствора от объема добавленного титранта.

Известно, что при титровании сильных кислот и сильных оснований можно применять любые кислотно-основные индикаторы, имеющие интервал перехода окраски от рН 4 до рН 10, так как в результате реакции образуется вода и негидролизующаяся соль, а реакция среды в точке эквивалентности становится нейтральной.

При добавлении избытка титрованного раствора концентрации ионов H₃O⁺ или OH^- в растворе быстро возрастает, что приводит к резкому изменению окраски реакционной среды.

При титровании слабых кислот, слабых оснований или их солей, следует подбирать индикатор таким образом, чтобы показатель титрования (рТ) индикатора совпадал с рН среды в конечной точке титрования или находился вблизи его.

При титровании сильных кислот сильными основаниями (и наоборот) вблизи конца титрования происходит резкий скачок рН. При титровании слабых кислот, слабых оснований или их солей скачок рН значительно меньше. В этих случаях для выбора индикатора рассчитывают значение рН в точке эквивалентности с использованием констант ионизации по следующим формулам:

· для титрования слабой кислоты сильным основанием:

рН = 7 + рК_А + lg С (1)

· для титрования слабого основания сильной кислотой:

рН = 7 - рК_В + lg С (2)

· для титрования солей образованных слабыми кислотами и сильными основаниями:

рН = - lg С (3)

где рК – отрицательный десятичный логарифм константы ионизации;

С – концентрация соли или кислоты, образующихся в конце титрования,

моль/литр.

В табл.7 приведены общие рекомендации по выбору кислотно-основного индикатора в зависимости от «силы» определяемых соединений.

Таблица 7