Уравнение Нернста

Подробно обоснованный вывод этих формул достаточно долог, поэтому в рамках данного пособия он обсуждаться не будет. В качестве иллюстрации приведу только краткие итоговые формулы:

[6] (III.1),

и итоговые:

· ЭДС окислительно-восстановительной реакции находится как разность электродных потенциалов окислителя и восстановителя:

напрмер, стандартных условий: = (ок-ля) - (восст-ля) (III.2)

Сопоставляя формулы (III.1) и (III.2), получаем:

ΔG°_ОВР< 0 при условии ε°_ОВР> 0, а для этого требуется, чтобы выполнялось неравенство

(ок-ля) > (восст-ля). (III.3)

Из (III.3) следует, что чем больше будет электродный потенциал процесса, тем более сильные окислительные свойства он будет способен проявить (тем больше веществ, ионов, полуреакций будут уступать ему по электродному потенциалу и смогут выступить в роли восстановителя). И наоборот, восстановительные свойства полуреакции (вещества, иона) будут усиливаться при уменьшении электродного потенциала, ему соответствующего (будет расширяться круг веществ, ионов, полуреакций, чей электродный потенциал станет превышать рассматриваемый и смогут выступить окислителями по отношению к данному процессу).

Наглядные подтверждения этих закономерностей легко найти, анализируя редокс -равновесия, объединенные в ряд напряжений металлов.