Двойной электрический слой

При попадании того или иного металла в воду возможно или полное и необратимое нарушение ионизационных равновесий, или же только частичное и обратимое нарушение с установлением нового окислительно-восстановительного равновесия на границе металл - вода (раствор). Например, щелочные и щелочноземельные металлы окисляются водой. При этом атомы водорода воды понижают свою степень окисления за счет электронов металла, а, кроме того, за счет связывания с другими молекулами воды (гидратации) ионы М ^{n +} переходят в раствор. Оба эти фактора приводят к смещению равновесия (1) вправо, наблюдается газовыделение, в избытке воды металл "растворяется" (получается раствор соответствующего гидроксида):

.

Малоактивные р - и d -металлы водой не окисляются, но ионы все же гидратируются и частично переходят в жидкую фазу. За счет этого получается раствор катионов, а "оставленные ими электроны" придают металлу отрицательный заряд. Такое разделение зарядов не может проходить беспрепятственно – они взаимно притягиваются, что, в итоге, приводит к образованию двойного электрического слоя и установлению окислительно-восстановительного равновесия

(2)

в узком пространстве контакта твердой и жидкой фаз (рис.1).

Электродные потенциалы равновесий типа (2) используются при построении электрохимического ряда напряжений металлов.