Химические свойства гидроксидов

v Гидроксиды вступают в кислотно-основные взаимодействия, в результате которых образуются соли:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O,

основание кислотный соль

оксид

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O,

основание кислота соль

2NaOH + PbO = Na₂PbO₂ + H₂O,

основание амфотерный соль

оксид

2NaOH + Pb(OH)₂ = Na₂PbO₂ + 2H₂O,

основание амфотерный соль

гидроксид

2H₃PO₄ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄ + 3H₂O,

кислота основной соль

оксид

H₂SO₄ + SnO = SnSO₄ + H₂O,

кислота амфотерный соль

оксид

H₂SO₄ + Sn(OH)₂ = SnSO₄ + 2H₂O.

кислота амфотерный соль

гидроксид

Амфотерные гидроксиды в реакциях с кислотами проявляют основные свойства:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O,

со щелочами (основаниями) – кислотные свойства:

H₃AlO₃ + 3NaOH = Na₃AlO₃ + 3H₂O,

или H₃AlO₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O.

v Основания и кислоты реагируют с солями, если в результате образуется осадок или слабый электролит. Слабые кислоты – H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SO₃, H₂SiO₃ и другие.

2NaOH + NiSO₄ = Ni(OH)₂¯ + Na₂SO₄,

основание соль

3H₂SO₄ + 2Na₃PO₄ = 2H₃PO₄ + 3Na₂SO₄

кислота соль

Бескислородные кислоты вступают в те же реакции, что и ранее рассмотренные кислородсодержащие кислоты.

Пример. Составьте формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: а) FeO; б) N₂O_3; в) Cr₂O₃. Назовите соединения.

Решение

а) FeO – основной оксид, следовательно, соответствующий гидроксид – основание, в формуле основания число гидроксогрупп (OH) равно степени окисления атома металла; формула гидроксида железа (II) – Fe(OH)₂.

б) N₂O₃ – кислотный оксид, следовательно, соответствующий гидроксид – кислота. Формулу кислоты можно получить, исходя из представления кислоты как гидрата соответствующего оксида:

N₂O₃^.H₂O = (H₂N₂O₄) = 2HNO₂ – азотистая кислота.

в) Cr₂O₃ – амфотерный оксид, следовательно, соответствующий гидроксид амфотерен. Амфотерные гидроксиды записывают в форме оснований – Cr(OH)₃ – гидроксид хрома (III).

Соли

Соли – вещества, которые состоят из основных и кислотных остатков. Так, соль CuSO₄ состоит из основного остатка – катиона металла Cu²⁺ и кислотного остатка– SO₄^2- .

По традиционной номенклатуре названия солей кислородных кислот составляют следующим образом: к корню латинского названия центрального атома кислотного остатка добавляют окончание – ат (при высших степенях окисления центрального атома) или – ит (для более низкой степени окисления) и далее – остаток от основания в родительном падеже, например: Na₃PO₄ – фосфат натрия, BaSO₄ – сульфат бария, BaSO₃ – сульфит бария. Названия солей бескислородных кислот образуют, добавляя к корню латинского названия неметалла суффикс – ид и русское название металла (остатка от основания), например CaS – сульфид кальция.

Средние соли не содержат в своем составе способных замещаться на металл ионов водорода и гидроксогрупп, например CuCl₂, Na₂CO₃ и другие.