Кислоты

Задача 1. Какие соединения образуются из кислот:HNO₂, HClO, H₃PO₄, H₃PO₃, H₂WO₄, H₃AsO₄, HBO₂, H₂B₄O₇, HasO₃, H₂S₃O₁₀ при термическом разложении и действии водоотнимающих средств?

Задача 2. Чем определяется сила кислот? Приведите примеры кислот слабых, средней силы и сильных, а также кислот, которые одновременно являются слабыми и непрочными, слабыми, но прочными. Приведите примеры кислот которые можно и нельзя выделить в свободном состоянии.

Задача 3. Какими свойствами должна обладать кислота, чтобы ее можно было использовать для получения других кислот вытеснением их из солей? Назовите кислоту и напишите соответствующие уравнения реакций.

Задача 4. С каким из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота: CaO, N₂O₃, AgNO₃, SO₃, Pb(NO₃)₂, CuSO₄, FeS, Fe₂O₃, (CuOH)₂CO₃, Cr(OH)₃, Cu, Zn?

Задача 5. Какие из кислот элементов VI группы главной подгруппы периодической системы относятся к сильным и какие к слабым электролитам? Составьте уравнения диссоциации их на ионы.

Задача 6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить азотную кислоту из имеющихся в распоряжении веществ: нитрат калия, нитрат свинца(II), соляная кислота, серная кислота.

Задача 7. К каждому из веществ: сульфид калия, гидроксид кобальта(II), нитрат свинца(II), гидроксид стронция – прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

Задача 8. Напишите уравнение реакции получения нижеуказанной кислоты.Какие из перечисленных веществ будут с ней реагировать:

СаО; Na₂O; SO₂; CO₂; Al(OH)₃; H₂S; NaCl; Zn(NO₃)₂; Cu; Na₂CO₃;Zn; K₂SiO₃.

Приведите уравнения реакций. Варианты: а) соляная кислота; б) азотная кислота; в) серная кислота; г) сернистая кислота;д) бромоводородная кислота;

е) фосфорная кислота; ж) угольная кислота; з) сероводородная кислота;

и) кремневая кислота; к) азотистая кислота.

СОЛИ

Задача 1. Напишите формулы:

1) гидрофосфатов и дигидрофосфатов калия, магния и стронция;

2) основных хлоридов и нитратов магния, цинка, алюминия, двух- и трехвалентного железа, трехвалентного хрома;

3) основных сульфатов магния, меди, алюминия, цинка, двух- и трехвалентного гидрокарбонатов магния, кальция, бария и цинка; железа;

4) гидросудьфида кальция, хлорида железа (II), сульфата меди;

5) гидроксохлорида магния, сульфита серебра, нитрата натрия;

6) дигидроксосульфата алюминия, карбоната натрия, фосфата железа(III);

7) дигидрофосфата натрия, силиката бария, сульфата железа (II);

8) гидрокарбоната калия, сульфита калия, карбоната меди.

Приведите уравнения электролитической диссоциации полученных солей. Как можно превратить эти соли в средние? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Задача 2. Напишите формулы солей, которые могут быть образованы следующими основными и кислотными остатками:

Задача 3. Перечислите и напишите формулы: труднорастворимых сульфатов и хлоридов; хорошо растворимых карбонатов и фосфатов. Какой растворимостью характеризуются нитраты? С какими анионами образуют малорастворимые соли щелочноземельные металлы?

Задача 4. Через какой промежуточный продукт заменой аниона можно получить из одной растворимой соли другую? Покажите это на примере:

a) FeCl₂ => Fe₂(SO₄)₃; б) Ni(NO₃)₂ => Ni(CH₃COO)₂.

Задача 5. В каком объемном соотношении должны быть смешаны

растворы фосфорной кислоты и гидроксида натрия одинаковой концентрации

для получения гидро- и дигидрофосфата натрия?

Задача 6. Напишите уравнения реакций, которые последовательно протекают при постепенном добавлении: а) гидроксида натрия к раствору гидросульфата цинка; б) кислоты к раствору алюмината калия.

Задача 7. Какими двумя способами можно получить: а) сульфид меди из металлической меди; б) хлорид алюминия из металлического алюминия.

Задача 8. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, протекающих попарно между следующими соединениями: Zn(OH)₂; HNO₃; Ca(OH)₂; H₂SO₄. Приведите названия кислых и основных солей цинка и кальция.

Задача 9. Приведите 3-4 реакции в молекулярной и ионной форме получения карбоната и фосфата кальция.

Задача 10. Напишите уравнения реакций, при помощи которых перечисленные ниже соли могут быть переведены в средние: (CuOH)₂SO₄,

Ca(HCO₃)₂, [Al(OH)₂]₂SO₄, Cr₂(OH)₄SO₄, FeOHSO₄, Bi(OH)₂NO₃.

Задача 11. Как можно экспериментально доказать наличие в растворе ионов Cl^-, S^2-, SO₄^2-? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Задача 12. Какие исходные вещества следует взять, чтобы получить осадки: AgCl, BaSO₄, PbI₂, Cu(OH)₂. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Задача 13. Какие из солей Ba(NO₃)₂, NaH₂PO₄, Pb(CH₃COO)₂, (MgOH)₂SO₄, Fe(NO₃)₂ взаимодействуют с серной кислотой или гидроксидом натрия? Назовите исходные соли и продукты возможных реакций.

Задача 14. Какими способами можно получить из данной соли другую с тем же катионом или с тем же анионом:

Pb(NO₃)₂ = > PbSO₄; Fe₂(SO₄)₃ = > FeCl₃; NiCl₂ = > Ni(NO₃)₂;

CuCl₂ = > CuSO₄; KCl = > AgCl; K₂CrO₄ = > BaCrO₄;

BaCO₃ = > BaCl₂; NaAlO₂ = > Al₂(SO₄)₃.

Задача 15. Как разделить смеси солей: a) KI и PbI₂; б) CuSO₄ PbSO₄;

в) FeS и Na₂S; г) FeS и CuS; д) ZnCl₂ и CaCO₃; е) KBr и AgBr.

Задача 16. Термическим разложением каких солей можно получить три оксида в разных агрегатных состояниях.

Задача 17. Приведите примеры кислот, оснований и солей, из которых нельзя получить кислые и основные соли.

Задача 18. Как можно осуществить следующие переходы в прямом и обратном направлении: кислота => кислая соль = > средняя соль = > основная соль => гидроксид => оксид?

Задача 19. Напишите уравнения реакций образования солей (карбоната натрия, сульфита калия, нитрата кальция, сульфата бария, сульфата лития) при взаимодействии: а) основного и кислотного оксида; б) основного оксида и кислоты; в) кислотного оксида и основания; г) основания и кислоты. Запишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства этих солей, укажите тип реакций.