Классы неорганических соединений

Химические вещества могут быть простыми и сложными. Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы (см. далее). Граница между металлами и неметаллами размыта, выделенные элементы проявляют двойственность свойств.

La^* – первый элемент семейства лантаноидов (14 лантаноидов),

Ас** – первый элемент семейства актиноидов (14 актиноидов).

Сложные неорганические соединения делят на три основных класса – оксиды, гидроксиды и соли.

Оксиды

Если элементы проявляют переменную с.о., то образуют оксиды различного состава, что учитывают в названии оксида указанием с.о. элемента. Если элемент образует один оксид, то в названии оксида с.о. не указывают.

Например, Al₂O₃ – оксид алюминия (алюминий проявляет единственную с. о., равную +3); N₂O₃ – оксид азота (III) (азот проявляет различные с. о., в данном оксиде с. о. азота равна +3).

Несолеобразующие оксиды весьма немногочисленны – например CO, NO, N₂O.

Основные оксиды образуют только типичные металлы в степени окисления +1, +2 (не всегда), +3 (редко).

Кислотные оксиды образуют неметаллы, а также металлы в высоких степенях окисления (+6, +7). Оксиды неметаллов ‑ SO₂, P₂O₅, оксиды металлов – , .

Амфотерные оксиды образуют металлы в степени окисления +3, +4, +5, иногда +2, а также элементы, расположенные вблизи условной диагонали, разделяющей металлы и неметаллы (As ‑ As₂O₃, Sb ‑ Sb₂O₃). Амфотерные оксиды некоторых металлов в степени окисления +2 –ZnO, PbO, SnO, BeO – полезно запомнить. Амфотерные оксиды сочетают свойства основных и кислотных оксидов.