Химические свойства кислот. 1). Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием солей и воды:

1). Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием солей и воды:

Н₂SO₄ + 2NaOH => Na₂SO₄ + 2 H₂O

Или в ионном виде:

Н⁺ + OH^- => H₂O

Эта реакция называется реакцией нейтрализации.

2). Все кислоты взаимодействуют c основными и амфотерными оксидами:

H₂SO₃ + CaO => CaSO₃ + H₂O

2 HNO₃ + ZnO => Zn(NO₃)₂ + H₂О

или в ионном виде:

2 H⁺ + ZnO => Zn²⁺ + H₂О

3). Растворы кислот вступают в реакции ионного обмена с растворами солей. Эти реакции идут до конца, если а)одно из полученных веществ нерастворимо:

H₂SO₄ + BaCl₂ => 2 HCl + BaSO₄ ↓

Ba²⁺ + SO₄^2- => BaSO₄ ↓

2 HCl + Na₂SiO₃ => 2 NaCl + H₂SiO₃ ↓

2 H⁺ + SiO₃^2- => H₂SiO₃ ↓

б) если одно из полученных веществ выделяется в газообразном состоянии:

2 HCl + Na₂CO₃ => 2 NaCl + H₂O + CO₂ ↑

2 H⁺ + CO₃^2- => H₂O + CO₂ ↑

в) если с кислотой взаимодействует соль менее сильной или более летучей кислоты:

CuCl₂ + H₂SO₄ => CuSO₄ + 2 HCl ↑

4). При нагревании кислородсодержащие кислоты разлагаются на ангидрид и воду:

H₂SO₄ => H₂O + SO₃↑.

5). Кислоты взаимодействуют с металлами, в соответствии с рядом стандартных электродных потенциалов: металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют его из растворов разбавленных кислот за исключением HNO₃ и концентрированной H₂SO₄:

2НСl + Zn => ZnCl₂ + H₂↑

2Н⁺ + Zn => Zn²⁺ + H₂↑

Ион водорода разбавленной серной кислоты (H₂SO₄) является не очень сильным окислителем и металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода восстанавливают его до Н₂:

Zn + H₂SO₄ => ZnSO₄ + H₂ ↑

Если образующаяся соль нерастворима, то на поверхности образуется защитная пленка и реакция прекращается, например, Pb + H₂SO₄ .

Концентрированная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Fe:

Например, 4 Mg + 5 H₂SO₄ => 4 MgSO₄ + H₂S↑ + 4 H₂O

3 Zn + 4 H₂SO₄ => 3 ZnSO₄ + S↓ + 4 H₂O

Cu + 2 H₂SO₄ => CuSO₄+ SO₂ ↑+ 2 H₂O.

Азотная кислота – сильный окислитель, она может последовательно восстанавливаться до следующих соединений в зависимости от активности металла и концентрации кислоты:

HNO₃ => NO => N₂O => N₂ => NH₃ => NH₄NO₃.

Например, с разбавленной азотной кислотой:

3Cu + 8 HNO_{3 разб.} => 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

4 Mg + 10 HNO_{3 разб.} => 4 Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3 H₂O

с концентрированной кислотой:

Cu + 4 HNO_{3 конц.} => Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

4 Mg + 10 HNO_{3 конц.} => 4 Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5 H₂O.

Соли

Соли - сложные соединения, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка:

Na₂CO₃ <=> 2 Na⁺ + CO₃^2-

Исключение составляют соли аммония, где в качестве катиона входит ион аммония (NH₄ ⁺). Например, сульфат аммония:

(NH₄)₂SO₄ <= > 2 NH₄⁺ + SO₄^2-.