Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Реакции второго порядкаРассмотрим реакцию, протекающую по уравнению: . Скорость реакции можно выразить по основному закону кинетики через концентрации СА и СВ. . В данном уравнении три переменные. Для исключения одной из них выразим СА и СВ через количество прореагировавших веществ за время τ: При ; При ; , где х – количество молей А и В, прореагировавших к моменту времени τ. В этом случае основной постулат кинетики: . После интегрирования в пределах от до τ, от до х, получим: . Решив данное уравнение относительно k, найдем: . Из данного уравнения следует, что размерность k в уравнении скорости второго порядка [время-1×концентрация-1]. Следовательно, числовые значения константы скорости в реакциях второго порядка будут зависеть от того, в каких единицах выражаются время и концентрация реагирующих веществ. Из данного уравнения всегда можно определить количество прореагировавшего х: . Если начальные концентрации , уравнение принимает вид: или , или . При записи в общем виде индексы у концентраций реагентов можно опустить или . Интегрируя в пределах от до τ, получим: . В этом случае константу скорости можно определить: . Данное выражение можно представить в виде: или . Отложив на оси ординат , а на оси абсцисс время τ, получим прямую, тангенс угла которой равен k. Период полураспада реакции второго порядка определяется по формуле: . В отличие от реакции первого порядка время половинного превращения для реакции второго порядка обратно пропорционально С0.
|