Кр зависит от (природы вещества, температуры)

В записи константы равновесия, как уже отмечалось, помимо парциальных равновесных давлений могут участвовать числа молей компонентов-участников реакции, мольные доли, равновесные концентрации веществ. Тогда, . При этом константы равновесия при записи помечаются соответствующими индексами: Кр, Кс, Кn, Кх. Эти величины связаны между собой соотношениями:

Кр=Кс(RT)^Dn=Кх(Р _общ)^Dn=Kn(RT/V)^Dn,

где Р _общ - общее давление равновесной газовой смеси, V - объем газовой смеси, Dn - , Dn - разность числа молей конечных и исходных газообразных участников реакции.

Например, 2СО + О₂ = 2СО₂

H₂ + J₂ = 2HJ

Таким образом, если Dn в уравнении равно 0, то численное значение константы равновесия Кр, Кс, Кn, и Кх совпадают.

Если величина Кр:

Кр=1 в этом случае в системе наблюдается равновесие

Кр>1 реакция идет прямо

Кр<1 реакция протекает в обратном направлении

Кр>>1 реакция идет в прямом направлении и она необратима

Кр<<1 реакция идет в обратном направлении и она необратима.