Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Опыт 4. Реакции, протекающие с образованием газаРеактивы: карбонат кальция (CaCO3), 2H раствор HСl. Посуда и принадлежности: предметное стекло (1 шт.), пипетка на 2 см3 (1 шт.), шпатель (1шт.). Методика проведения опыта: На предметное стекло поместите небольшое количество (на кончике шпателя) растертого в порошок мела, добавьте к нему 1 каплю воды и 2 капли раствора соляной кислоты (осторожно!). Отметьте, что при этом происходит. Результаты наблюдения запишите в лабораторный журнал. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения прошедших реакций (в полном и кратком видах), обозначив силу электролитов и выделение газа. Сделайте вывод, в каких случаях и почему в данном опыте соль реагирует с кислотой, может ли данная реакция использоваться как качественная и для чего. Лабораторная работа № 5.4 Реакции комплексообразования и их использование в химическом анализе (капельный метод) Цель работы: ознакомиться с реакциями комплексообразования и возможностью их применения в химическом анализе. Истинные к омплексные соединения – это соединения, в состав молекул которых входят комплексные частицы. Большинство комплексных соединений имеет внутреннюю сферу (выделяется квадратными скобками) и внешнюю сферу. Внутренняя сфера представляет собой комплексную частицу и состоит из центрального атома или иона, называемого комплексообразователем, и скоординированных около него ионов или молекул, называемых лигандами. Согласно теории валентных связей, между комплексообразователем и лигандами возникает донорно-акцепторная химическая связь, и за счет этого валентные возможности центрального элемента расширяются. При этом роль электроноакцептора выполняют катион или атом комплексообразователя, имеющие вакантные валентные орбитали, а в роли электронодонора выступают анионы или молекулы лиганда, имеющие атомы с парами неподеленных электронов. Число лигандов, вошедших в комплекс, называют координационным числом, которое чаще всего имеет значения 2, 4, 6 и, как правило, равно удвоенной степени окисления комплексообразователя. Чем больше радиус, заряд комплексообразователя и чем меньше радиус лиганда, тем выше координационное число. Наибольшую способность к комплексообразованию проявляют атомы и катионы d- и f- элементов, из s-элементов – Ca, Ba, из p- элементов – Al. Наиболее устойчивые комплексы образуются в случаях, когда комплексообразователь имеет вакантные орбитали, близкие по энергии к уже заполненным или заполняющимся. В роли лигандов выступают анионы галогенов, OH−, CN−, CO32−, C2O42−, RCOO− и другие, а также молекулы, имеющие атомы с неподеленными электронами плотностью: галогены, H2O, NH3, CO, R−NH2, R−OH, H2N(CH2)nNH2, C6H5OH и другие. Внешнюю сферу имеют только ионные комплексы. Ее составляют ионы, а иногда и молекулы, связанные с комплексным ионом тем или иным типом связи и расположенные на более далёком расстоянии от комплексообразователя, чем лиганды. В зависимости от характера внешней сферы различают комплексные соли, основания, кислоты. Заряд комплексного иона представляет собой алгебраическую сумму зарядов иона комплексообразователя и лигандов. Он численно равен, но противоположен по знаку заряду внешней сферы. Примеры: [Al(H2O)6]3+Cl3−; K+3[Al(OH)6]3−; K+[Al(OH)4(H2O)2]−; Na+[Al(OH)4]−; Na2+[Zn(OH)4]2+; CuSO4∙5H2O ≡≡ [Cu(H2O)4]2+SO42−∙H2O; K4[Fe2+(CN)6]4− – жёлтая кровяная соль; K3[Fe3+(CN)6]3− – красная кровяная соль. Например, комплексная соль [Co(NH3)6]Cl3: комплексообразователь лиганды ↓ ↓ внутренняя сфера → [ Co (NH3) 6 ]3+ Cl3− ← внешняя сфера. ↑ координационное число В водных растворах комплексные соединения диссоциируют по типу сильных электролитов на ионы внутренней и внешней сфер с сохранением неизменности состава комплексного иона, такая ступень диссоциации называется первичной электролитической диссоциацией комплексного соединения. Н2О Пример: K3[Fe(CN)6] 3 K+ + [Fe(CN)6]3−.
|