Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К)

⇐ ПредыдущаяСтр 94 из 98Следующая ⇒




 

Вещество (состояние) кДж/моль Дж/(моль·К) кДж/моль Ср0 298, Дж/(моль·К*)
Простые вещества
Ag (к)   42,55   25,44
Al (к)   28,33   24,35
As (к, серый)   35,61   24,74
Au (к)   47,40   25,36
Br2 (г) 30,91 254,37 3,14 36,07
Br2 (ж)   152,21   75,69
C (графит)   5,74   8,54
Ca (к)   41,42   26,36
Cd (к)   51,76   25,94
Сl2 (г)   222,98   33,93
Co (к)   30,04   24,81
Cu (к)   33,14   24,43
F2 (г)   202,67   31,30
Fe (к)   27,15   24,98
H2 (г)   130,52   28,83
J2 (г) 62,43 260,60 19,39 36,90
K (к)   64,18   29,58
Mg (к)   32,68   24,89
N2 (г)   191,50   29,12
Ni (к)   29,87   26,07
O2 (г)   205,04   29,37
P (к, белый)   41,09   23,82
P (к, красный) −17,45 22,80 −12,00 21,39
Pb (к)   64,81   26,82
S(г) 278,90 167,70   −
Si (к)   18,33   19,99
Sn (к)   51,55   26,99
Zn (к)   41,63   25,44
Неорганические вещества
AgBr (к) −100,40 107,11 -97,02 52,30
Ag2O(к) −30,54 121,75 -10,90 65,86
Al2O3 (к, корунд) −1675,69 50,92 −1582,27 79,04
ВСl 3 (г) −402,96 290,08 −387,98 62,63
ВF3 (г) −1136,58 254,01 −1119,93 50,46
СO (г) −110,53 197,55 −137,15 29,14
СО2 (г) −393,51 213,66 −394,37 37,11
СаСО3 (к) −1206,83 91,71 −1128,35 83,47
СаСl2 (к) −795,92 108,37 −749,34 72,59
СаО (к) −635,50 39,70 −604,20 67,03
CaSO4 (к) −1432,70 106,70 −1320,30 99,60
Ca3PO4 (к) −4137,60 236,00 −3899,50 227,80
               

 

  Продолжение табл. 2
Вещество (состояние) кДж/моль Дж/(моль ·К) кДж/моль Ср0 298, Дж/(моль·К*)
Ca3PO4 (к) −4137,60 236,00 −3899,50 227,80
CaSO4·0,5H2O(к) −1573,00 134,00 −1435,00 121,00
CaSO4 ·2H2O (к) −2021,10 194,00 −1795,90 186,20
СuО (к) −162,00 42,63 −134,26 42,30
CuS (к) −48,50 66,50 −53,60 47,84
CuSО4 (к) −771,10 93,93 −661,80 63,64
FеО (к) −264,85 60,75 −244,30 49,92
Fе2 О3 (к) −822,16 87,45 −740,34 103,76
Fe3O4(к) −1117,70 146,40 −1014,20 143,40
FеS (к) −100,40 60,29 −100,80 50,54
НВr (г) −36,38 198,58 −53,43 29,14
НСl (г) −92,31 186,79 −95,30 29,14
НF (г) −273,30 173,67 −275,41 29,14
Н2О (ж) −285,83 69,95 −273,23 75,30
Н2O (г) −241,81 188,72 −228,61 33,61
Н2S(г) −20,60 205,70 −33,50 33,44
МgО (к) −601,49 27,07 −569,27 37,20
NH3 (г) −45,94 192,66 −16,48 35,16
NН4NO3 (к) −365,43 151,04 −183,93 151,04
NО (г) 91,26 210,64 87,58 29,58
NO2 (г) 34,19 240,06 52,29 36,66
N2O (г) 82,01 219,83 104,12 38,62
N2O4 (г) 11,11 304,35 99,68 79,16
N2O5 (г) 13,30 355,65 117,14 95,28
NaCl(к) −411,12 72,13 -384,13 50,81
Na2CO3(к) -1130,80 138,80 −1048,20 70,63
NiО (к) −239,74 37,99 −211,60 44,31
NiS (к) −92,88 67,38 − 54,68
NiSO4 (к) −889,10 97,10 −763,80 138,30
РbО (к) −219,28 66,11 −189,10 45,81
РbO 2 (к) −276,56 71,92 −217,56 64,77
SO2 (г) −296,90 248,07 −300,21 39,87
SO3 (г) −395,85 256,69 −371,17 50,09
SiO2 (стекло) −903,49 46,86 −850,71 44,35
SnО (к) −285,98 56,48 −265,88 44,35
SnО2 (к) −580,74 52,30 −519,83 52,59
ТiO2 (к) −944,75 50,33 −889,49 55,04
ZnО (к) −348,11 43,51 −318,10 40,25
ZnCO3(к) −812,53 80,33 −730,66 80,08
ZnS (к) −205,40 65,30 −200,70 45,52
Органические вещества
Углеводороды
СН4 (г) метан −74,85 186,27 −50,85 35,71
С2Н2(г) ацетилен 226,75 200,82 209,21 43,93
С2Н4 (г) этилен 52,30 219,45 68,14 43,56
           

 

  Продолжение табл. 2
  С2Н6 (г) этан −84,67 229,49 −32,93 52,64
  С3Н 6 (г) пропилен 20,41 266,94 62,70 63,89
  С3Н8 (г) пропан −103,85 269,91 −23,53 73,51
  С4Н]0 (г) н-бутан −126,15 310,12 −17,19 97,45
  C5H12 (г) пентан −146,40 348,40 − 122,60
  С6Н6 (г) бензол 82,93 269,20 129,68 81,67
  С6Н6 (ж) бензол 49,03 173,26 124,38 135,14
  С6Н12 (ж) циклогексан −156,23 204,35 26,60 156,48
  С6Н12 (г) циклогексан −124,14 298,24 31,70 106,27
  С6Н14 (г) гексан −167,20 386,80 − 146,70
  С6Н14 (ж) гексан −198,63 295,80 −4,34 195,00
  C7H16 (г) н-гептан −187,80 425,30 − 224,70
  C8H18 (г) н-октан −208,40 463,70 − 254,00
  Кислородосодержащие соединения
  CH3OH (г) метиловый спирт −201,20 329,70 − 81,80
  CH3OH (ж) метиловый спирт −238,30 126,80 −166,23 123,31
  CH3COOH (ж) уксусная кислота −487,10 160,00 −392,50 123,40
  C2H5OH (г) этиловый спирт −235,30 282,00 − 113,00
  C2H5OH (ж) этиловый спирт −277,60 160,70 −174,80 113,00
  C3H7OH (г) пропиловый спирт −260,40 317,60 − 143,50
  C6H12O6 (к) глюкоза −1273,00 212,00 −919,50 218,87
  (CH3)2CO (г) ацетон −216,40 294,90 − 125,00
  * Примечание: К -- градус Кельвина.
           

Таблица 3

Константы диссоциации (Кд) слабых электролитов

в водных растворах (при 25OC)

Электролит Уравнение диссоциации Кд, моль/л
Азотистая кислота HNO2 H+ + NO2− 4,0 ·10-4
  Борная кислота H3BO3 H+ + H2BO3− H2BO3− H+ + HBO32− HBO32− H+ + BO33− 5,8 ·10-10 1,8 ·10-13 1,6 ·10-14
Вода H2O H+ + OH− 1,8 ·10-16
Кремниевая кислота H2SiO3 H+ + HSiO3− HSiO3− H+ + SiO32− 2,2 ·10-10 1,6 ·10-12

 

Продолжение табл. 3
  Ортофосфорная кислота H3PO4 H+ + H2PO4− H2PO4− H+ + HPO42− HPO42− H+ + PO43− 7,5 ·10-3 6,2 ·10-8 2,2·10-13
  Сернистая кислота H2SO3 H+ + HSO3− HSO3− H+ + SO32− 1,3 ·10-2 5,0 ·10-6
  Сероводородная кислота H2S H+ + HS− HS− H+ + S2− 5,7 ·10-8 1,2 ·10-15
Щавелевая кислота H2C2O4 H+ + HC2O4− HC2O4− H+ + C2O42− 5,9 ·10-2 6,4 ·10-5
Синильная кислота HCN H+ + CN− 7,2 ·10-10
Угольная кислота H2CO3 H+ + HCO3− HCO3− H+ + CO32− 4,3 ·10-7 5,6 ·10-11
Уксусная кислота CH3COOH H+ + CH3COO− 1,8 ·10-5
Фтороводородная кислота HF H+ + F− 7,4 ·10-4
  Гидроксид алюминия Al(OH)3 Al(OH)2+ + OH− Al(OH)2+ AlOH2+ + OH− AlOH2+ Al3+ + OH− 7,4 ·10-9 2,1 ·10-9 1,4 ·10-9
Гидроксид аммония NH4OH NH4+ + OH− 1,8 ·10-5
Гидроксид серебра AgOH Ag+ + OH− 9,6 ·10-4
Гидроксид кобальта Сo(OH)2 CoOH+ + OH− CoOH+ Co2+ + OH− 7,9·10-5 7,9·10-6
  Гидроксид олова–II Sn(OH)2 SnOH+ + OH− SnOH+ Sn2+ + OH− 3,5 ·10-10 1,3 ·10-12
  Гидроксид железа–III Fe(OH)3 Fe(OH)2+ + OH− Fe(OH)2+ FeOH2+ + OH− FeOH2+ Fe3+ + OH− 4,8 ·10-11 1,8 ·10-11 1,4 ·10-12
  Гидроксид железа–II Fe(OH)2 FeOH+ + OH− FeOH+ Fe2+ + OH− − 1,3 ·10-4
Гидроксид меди–II Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH− 3,4 ·10-7
Гидроксид никеля Ni(OH)2 Ni2++ 2OH− 2,5 ·10-5
  Гидроксид свинца Pb(OH)2 PbOH+ + OH− PbOH+ Pb2+ + OH− 9,5 ·10-4 3,0 ·10-8
Гидроксид хрома Сr(OH)3 Cr3+ + 3OH− 1,0 ·10-10
  Гидроксид цинка Zn(OH)2 ZnOH+ + OH− ZnOH+ Zn2+ + OH− 5,0 ·10-5 1,5 ·10-9

Таблица 4

Cтепень диссоциации (a) электролитов

в водных растворах при 18 оС

Электролит (Сэк = 0,1 моль экв/л) Формула a, %
Гидроксид аммония NH4OH 1,3
Уксусная кислота CH3COOH 1,3
Сероводородная кислота H2S 0,07
Борная кислота H3BO3 0,01
Синильная кислота HCN 0,007

 

 

Таблица 5

Кажущаяся степень диссоциации (a каж.) электролитов

в водных растворах при 18 оС

Электролит (Сэк.= 0,1 моль экв/л) Формула вещества a каж., %   Электролит (Сэк.= 0,1 моль экв/л) Формула вещества a каж., %
Кислоты Соли
Азотная HNO3     Хлорид натрия   NaCl    
Соляная HCl  
Серная H2SO4   Хлорид калия KCl  
Фосфорная H3PO4   Хлорид магния MgCl2  
Сернистая H2SO3   Хлорид алюминия AlCl3  
Плавиковая HF   Сульфат меди CuSO4  
Основания Основания
Гидроксид калия KOH   Гидроксид натрия NaOH  
                 

 

 

Таблица 7

Произведение растворимости (ПР)

малорастворимых электролитов в воде (при t = 25ОС)

Am+n Bn-m (тв) n Am+(p-р)+m Bn−(p-р);

ПР=[Am+]n·[Bn−]m, мольn+m/л n+m;

[Am+] – равновесная концентрация иона, моль/л.

Вещество (электролит)   ПР Вещество (электролит)   ПР
AgCl 1,6 ·10-10 CaSO4 4,4 ·10-5
AgBr 4,4 ·10-13 Cd(OH)2 4,3 ·10-15
AgJ 9,7 ·10-17 Cu(OH)2 5,0 ·10-19
Ag2CO3 8,2 ·10-12 Cr(OH)3 6,7 ·10-31
       
Ag2SO4 4,4 ·10-5 Fe(OH)2 1,6 ·10-15
Ag2S 1,6 ·10-49 Fe(OH)3 3,8 ·10-38
AgOH 1,9 ·10-8 Mn(OH)2 2,3 ·10-13
Al(OH)3 5,1 ·10-33 Ni(OH)2 1,6 ·10-14
BaCO3 8,1 ·10-9 PbBr2 5,0·10-5
BaSO4 1,1 ·10-10 PbCl2 2,1·10-5
MgCO3 1,0 ·10-5 PbJ2 9,8 ·10-9
Mg(OH)2 5,5 ·10-12 Pb(OH)2 1,0 ·10-15
CaCO3 4,8 ·10-9 PbSO4 1,6 ·10-8
CaF2 4,0 ·10-11 PbS 3,6 ·10-29
Ca(OH)2 6,3·10-6 Zn(OH)2 1,3 ·10-17

 

 

Таблица 8

Диэлектрическая проницаемость ()

некоторых веществ

Вещество Вещество
Вакуум 1,0 Этиловый спирт 26,0
Вода дистиллированная 81,0 Бензол   2,6

 

Таблица 9

Криоскопические (Кк) и эбулиоскопические (Кэ) константы

некоторых растворителей (кг·К *·моль−1)

Растворитель КК КЭ
Вода 1,86 0,52
Бензол 5,10 2,57
Анилин 5,87 3,69
Этиловый спирт 1,99 1,16
Ацетон 2,40 1,50
Хлороформ 4,90 3,89
Уксусная кислота 3,90 3,09
Четыреххлористый углерод 29,8 5,02
Диоксан 4,63 3,01
Циклогексан 20,80 2,92
Нитробензол 6,88 5,20

 

* Примечание: К − градус Кельвина.

 

Таблица 10

Водородный показатель растворов (рН)

Концентрация ионов Щелочная среда (усиление щелочных свойств) Нейтраль-ная среда Кислотная среда (усиление кислотных свойств)
[OH− ] 1(100) 10−2 10−4 10−6 10−7 10−8 10−10 10−12 10−14
[H+] 10−14 10−12 10−10 10−8 10−7 10−6 10−4 10−2 100
рH                  

 

Таблица 11

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Ео298)

⇐ Предыдущая89909192939495969798Следующая ⇒

Date: 2015-10-19; view: 668; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.007 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию