Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Электрохимические процессы. 221−224. Укажите, с какими из перечисленных растворов стандартной концентрации будет взаимодействовать приведенный в таблице металл.
(№ 221 – 246)
221−224. Укажите, с какими из перечисленных растворов стандартной концентрации будет взаимодействовать приведенный в таблице металл? Ответ обоснуйте, используя стандартные значения электродных потенциалов металлов. Приведите ионно-электронные уравнения возможных процессов.
| № задачи | Металл | Стандартные растворы солей |
| Zn | Na2SO4, MgCl2, CuSO4, AlCl3, AuCl3 | |
| Mg | CuCl2, K2SO4, MnSO4, NaNO3 | |
| Al | MgCl2, CuSO4, Na2SO4, AgNO3 | |
| Ni | FeCl2, CoCl2, SnCl2, CuCl2, K2SO4 | |
| Fe | СuSO4, МgSO4, Рb(NO3)2, MnCl2, AgNO3 | |
| Cu | MnSO4, SnSO4, AgNO3, Hg2(NO3)2, ZnCl2 |
227–232. Вычислите электродный потенциал металла (
), находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы, с концентрацией ионов металла [Men+] моль/л. Укажите, на какую величину изменится электродный потенциал, если увеличить концентрацию раствора соли в 10 раз?
| № задачи | Металл | Раствор соли | Концентрация ионов металла [Men+], моль/л |
| Mn | MnCl2 | 0,01 | |
| Zn | ZnSO4 | 0,1 | |
| Ni | Ni(NO3)2 | 0,001 | |
| Cr | Cr2(SO4)2 | 0,1 | |
| Cu | CuSO4 | 0,01 | |
| Fe | FeSO4 | 0,1 |
233–237. Вычислите электродвижущую силу гальванического элемента. Определите направление движения электронов во внешней цепи:
233. Sn/Sn2+ (0,01моль/л) || (0,1моль/л) Sn2+/ Sn.
234. Cu/Cu2+ (1 моль/л) || (0,01моль/л) Cu2+/Cu.
235. Cr/Cr3+ (0,1 моль/л) || (0,01 моль/л) Fe2+/Fe.
236. Al/Al3+ (0,1 моль/л) || (0,01 моль/л) Mg2+/Mg.
237. Ni/Ni2+ (0,01 моль/л) || (0,01 моль/л) Sn2+/Sn.
238–242. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах данных гальванических элементов? На основании стандартных электродных потенциалов выберите гальванический элемент с наибольшей электродвижущей силой и рассчитайте ее величину:
238. Cu/Cu(NO3)2 || Pb(NO3)2/Pb; Cr/CrCl3 || CuCl2/Cu.
239. Ni/NiCl2 || AlCl3/Al; Co/CoCl2 || AlCl3/Al; Zn/ZnCl2 || AlCl3/Al.
240. Cr/CrCl3 II NiCl2/Ni; Cr/CrCl3 II CoCl2/Co; Cr/CrCl3 II CuCl2/Cu.
241. Zn/Zn(NO3)2 || AgNO3/Ag; Zn/Zn(NO3)2 || Cu(NO3)2/Cu.
242. Pb/Pb(NO3)2 || Fe(NO3)2/Fe; Pb/Pb(NO3)2 || Ni(NO3)2/Ni.
243–246. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах предложенных гальванических элементов? Укажите, какой из них является поляризующимся? Составьте схему работы этого элемента:
243. Zn/H2SO4 || CuSO4/Cu; Zn/ZnSO4 || CuSO4/Cu.
244. Ni/H2SO4 ||CuSO4/Cu; Ni/NiSO4 || H2SO4/Cu.
245. Ni/NiCl2 || HCl/Sn; Ni/HCl ||CuCl2/Cu; Ni/NiCl2 || SnCl2/Sn.
246. Fe/FeCl2|| CuCl2/Cu; Fe/HCl || CuCl2/Cu; Fe/FeCl2 || HCl/Cu.
Date: 2015-10-19; view: 1202; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |