Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






В водных растворах





Окислительно-восстановительная пара (ОВП) Уравнение реакции восстановления Ео298, В
Соединения азота
+) NO-3/NO2 2О) NO3 + 2H+ + «NO2+ H2O +0,78
+) NO-3/HNO2 2О) NO3 + 3H+ + 2 «HNO2+ H2O +0,93
+) NO-3/NO-2 2О) NO3 + 2H+ + 2 «NO2 + H2O +0,94
+) NO-3/NO (Н2О) NO3 + 4H+ + 3 «NO+ 2H2O +0,96
+) NO-2 /N2 (ОН-) NO2 + 2H+ + 2 «N2 + 2OH +0,99
+) 2NO2/N22О) 2NO2 + 8H+ + 8 «N2 + 4H2O +1,36
+) 2HNO2/N22О) 2HNO2 + 6H+ + 6 «N2 + 4H2O +1,45
+) 2NO/N22О) 2NO + 4H+ + 4 «N2 + 2H2O +1,68
Соединения бора
+) H3BO3/B (Н2О) H3BO3 + 3H+ + 3 «B + 3H2O −0,71
Соединения брома
BrO-3/Br- (OH-) BrO3 + 3H2O + 6 «Br + 6OH +0,60
Br2/2Br- Br2 + 2 «2Br +1,09
+) BrO-3/Br-2О) BrO3 + 6H+ + 6 «Br + 3H2O +1,44
+) 2BrO-3/Br22О) 2BrO3 + 12H+ + 10 «Br2 + 6H2O +1,52
Соединения йода
2О) JO-3/J- (OH-) JO3 + 6H2O + 6 «J + 6OH +0,26
J2/2J- J2 + 2 «2J +0,53
(H+) JO-3/J-2О) JO3 + 6H+ + 6 «J + 3H2O +1,09
(H+) 2JO-3/J22О) 2JO3 + 12H+ + 10 «J2 + 6H2O +1,20
Соединения кислорода
2О) H2O/H2 (OH-) 2H2O + 2 «H2 + 2OH −0,83
2О) O2/H2O2 (OH-) O2 + 2H2O + 2 «H2O2 + 2OH −0,08
(H+) O2/H2O2 O2 + 2H+ + 2 «H2O2 +0,68
(H+) O2/2H2O (Н2О) O2 + 4H+ + 4 «2H2O +1,23
(H+) H2O2/2H2O (Н2О) H2O2 + 2H+ + 2 «2H2O +1,78
Соединения марганца
Mn2+/Mn Mn2+ + 2 «Mn −1,18
MnO4-/ MnO42- MnO4- + «MnO42− +0,56
MnO4-/ MnO2(OH-) MnO4 + 2H2O + 3 «MnO2 + 4OH +0,57
MnO42- / MnO2(OH-) MnO42- + 2H2O + 2«MnO2 + 4OH- +0,58

 

Продолжение табл. 11
 
Окислительно-восстановительная пара (ОВП) Уравнение реакции восстановления Ео298, В
(H+) MnO2/Mn2+ MnO2 + 4H+ + 2 «Mn2+ + 2H2O +1,24
(H+)MnO4-/ Mn2+2О) MnO4 + 8H+ + 5 «Mn2+ + 4H2O +1,53
(H+)MnO4-/ МnO22О) MnO4 + 4H+ + 3 «MnO2 + 2H2O +1,73
Соединения свинца
Pb2+/Pb Pb2+ + 2 «Pb −0,13
(H+) PbO2/ Pb2+2О) PbO2+ 4H+ +SO42− +2 «PbSO4+ H2O +1,46
Pb4+/ Pb2+ Pb4++ 2 «Pb2+ +1,69
Соединения серы
2О)SO42-/ SO32-(OH-) SO42−+ H2O + 2 «SO32−+ 2OH −0,93
(H+) SO42-/ S2- 2О) SO42− + 8H+ + 8 «S2−+ 4H2O −0,15
(H+) S/H2S S + 2H+ + 2 «H2S +0,17
(H+)SO42-/ SO32-2О) SO42− + 2H+ + 2 «SO32− + H2O +0,20
Соединения фосфора
(H+) PO43- /P (Н2О) PO43- + 8H+ + 5 «P + 4H2O −0,38
(H+) PO43- /PO33- 2О) PO43− + 2H+ + 2 «PO33− + H2O −0,28
(H+) P/PH3 Р + 3Н+ + 3 «РН3 −0,04
Соединения хлора
Cl2/2Cl- Cl2 + 2 «2Cl +1,36
(H+) ClO3-/Cl-2О) ClO3 + 6H+ + 6 «Cl + 3H2O +1,45
(H+) 2ClO3-/Cl22О) 2ClO3 + 12H+ + 10 «Cl2 + 6H2O +1,47
(H+) 2ClO-/Cl22О) 2ClO + 4H+ + 2 «Cl2 + 2H2O +1,63
Соединения хрома
Cr3+/Cr Cr3+ + 3 «Cr −0,74
2О)CrO42- /Cr(OH)3 CrO42 + 4H2O + 3 «Cr(OH)3 + 5OH −0,13
(H+) CrO42-/Cr (Н2О) CrO42- + 8H+ + 6 «Cr + 4H2O +0,37
(H+)CrO42-/CrO2-2О) CrO42− + 4H+ + 3 «CrO2 + 2H2O +0,95
(H+)Cr2O72-/2Cr3+2О) Cr2O72− + 14H+ + 6 «2Cr 3++ 7H2O +1,33
(H+) CrO42-/Cr3+2О) CrO42−+ 8H+ + 3 «Cr3++ 4H2O +1,48
Другие соединения
(H+) As/AsH3 As + 3H+ + 3 «AsH3 −0,54
Sn2+/Sn Sn2+ + 2 «Sn −0,14
Fe3+/Fe2+ Fe3+ + «Fe2+ +0,77
F2/2F- F2 + 2 «2F +2,85
       

 

 

Таблица 12

Стандартные потенциалы металлических электродов

(ряд напряжений)

Электрод Электродный процесс Ео, В
Li+/ Li Li+ + ē Li −3,040
Rb+/ Rb Rb+ + ē Rb −2,925
К+/ К К++ ē К −2,925
Cs+/ Cs Cs+ + ē Cs −2,923
Ba2+/ Ba Ba2+ + 2ē Ba −2,906
Ca2+/ Ca Ca2+ + 2ē Ca −2,866
Na+/ Na Na+ + ē Na −2,714
Mg2+/ Mg Mg2+ + 2ē Mg −2,363
Be2+/ Be Be2++ 2ē Ве −1,847
Al3+/ Al Al3+ + 3ē Al −1,662
Ti2+/ Ti Ti2+ + 2ē Ti −1,628
Mn2+/ Mn Mn2+ + 2ē Mn −1,180
Zn2+/ Zn Zn2+ + 2ē Zn −0,763
Cr3+/ Cr Cr3+ + 3ē Cr −0,744
Fe2+/ Fe Fe2+ + 2ē Fe −0,440
Cd2+/ Cd Cd2+ + 2ē Cd −0,403
Co2+/ Co Co2+ + 2ē Co −0,277
Ni2+/ Ni Ni2+ + 2ē Ni −0,250
Mo3+/Mo Mo3+ + 3ē Mo −0,200
Sn2+/ Sn Sn2+ + 2ē Sn −0,136
Pb2+/ Pb Pb2+ + 2ē Pb −0,126
Fe3+/ Fe Fe3+ + 3ē Fe −0,036
2H+/ H2 2H+ + 2ē H2 +0,000
Sb2+/ Sb Sb2+ + 2ē Sb +0,200
Bi3+/ Bi Bi3+ + 3ē Bi +0,220
Cu2+/ Cu Cu2+ + 2ē Cu +0,337
Hg22+/ 2Hg Hg22++ 2ē 2Hg +0,790
Ag+/ Ag Ag+ Ag +0,799
Hg2+/ Hg Hg2+ +2ē Hg +0,854
Pd2+/ Pd Pd2+ + 2ē Pd +0,987
Pt2+/ Pt Pt2+ + 2ē Pt +1,190
Au3+/ Au Au3+ + 3ē Au +1,498

 

 

ВОПРОСЫ

для подготовки к зачету по курсу «Химия»

Date: 2015-10-19; view: 511; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.008 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию