Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как противостоять манипуляциям мужчин? Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника







Вычисление константы химического равновесия





76.Исходя из равенства скоростей прямой и обратной реакций, выведите выражения констант равновесия следующих гомогенных систем:

а) 2H2 + О2 « 2H2O б) 2SО2 + O2 « 2SO3; в) 2NO2 « 2NO + O2.

 

77. Напишите выражение для константы равновесия системы А + 2В « С, если: а) А, В и С – газы, жидкости, смешивающиеся в любых соотношениях, или вещества, находящиеся в растворе; б) А и С – газы, а В – твердое вещество; в)

А – твердое вещество, а С и В – вещества, находящиеся в растворе.

 

78. Исходя из равенства скоростей прямой и обратной реакций, выведите выражение для констант равновесия следующих гетерогенных систем:

а) С + СО2 « 2СО; б) 3Fe + 4H2O « Fe3O4 + 4H2; в) C + 2H2 « CH4

 

79. Напишите выражение константы химического равновесия для обратимых процессов:

3A(к) + 2B(г) « 2C(г); 2H2(г) + O2(г) « 2H2O(г);

N2(г) + O2(г) « 2NO(г); H2(г) + S(к) « H2S(г).

 

80. Равновесные концентрации веществ составляют: [CI2] = 0,3 моль/л; [СО] = 0,3 моль/л; [СОCI2] =1,5 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции

CO(г) + CI2(г) « COCI2(г).

81. Из двух моль СО и двух моль CI2 образовалось при некоторой температуре 0,45 моль COCI2. Вычислить константу равновесия системы СO + CI2 « COCI2.

 

82. В сосуд объемом 0,5 л помещено 0,5 моль водорода и 0,5 моль азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моль аммиака. Вычислить константу равновесия.

 

83. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе

2SO2 + O2 = 2SO3 составляли соответственно [SO2] = 0,04 моль/л; [O2] = 0,06 моль/л; [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации кислорода и сернистого газа.

 

84. Равновесие реакции H2 + J2 « 2HJ установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [Н2] = 0,3 моль/л; [J2] = 0,08 моль/л; [HJ] = 0,35 моль/л. Вычислите константу равновесия. Определите исходные концентрации йода и водорода.

 

85. В реактор объемом 7,25 л введена смесь 2,34 моль NO и 1,17 моль CI2. При некоторой температуре к моменту наступления равновесия образовалось 0,65 моль NOCI. Найти равновесные концентрации (моль/л) веществ; вычислите константу равновесия.

 

86. При некоторой температуре в реактор объемом 10 л введено 0,05 моль N2 и 0,52 моль Н2, а к моменту равновесия образовалось 0,04 моль аммиака

N2(г) + 3H2(г) « 2NH3(г). Вычислите константу равновесия.

 

87. В реакторе объемом 0,5 л протекает реакция СН4(г) + Н2О(г) « СО(г) + 3Н2(г). Определите константу равновесия, если в начальный момент имелось 0,05 моль СН4 и 0,04 моль Н2О, а к моменту равновесия прореагировало 50 % начального количества метана.

 

88. В реактор объемом 11,42 л для проведения реакции 2SO2(г) + O2(г) « 2SO3(г) введены 2,43 моль SO2 и 2,17 моль О2. При некоторой температуре к моменту наступления равновесия количество диоксида серы уменьшилось на 1,85 моль. Определите константу равновесия.

 

89. В сосуде объемом 100 л смешали 20 молей азота и 8 молей водорода. К моменту наступления равновесия прореагировало 10% азота. Вычислите давление (кПа) газовой смеси в момент равновесия.

 

90. Определите константу равновесия реакции 4HCI(г) + O2(г) « 2CI2(г)+ 2H2O(г), если начальные количества реагентов были 2,4 моль HCI и 1,2 моль О2, а к моменту наступления равновесия осталось непрореагировавшим 0,8 моль хлороводорода. Объем реактора равен 4 л.

 

91. Рассчитайте константу равновесия реакции 3Fe(тв)+2CO(г) « Fe3C(тв)+CO2(г), если при некоторой температуре в реактор объемом 5 л помещена навеска железа и введена смесь 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступления равновесия количество диоксида углерода увеличилось на 0,5 моль.

 

92. Определите константу равновесия реакции 4HCI(г)+O2(г) « 2CI2(г)+2H2O(г), если начальные количества реагентов были 2,4 моль HCI и 1,2 моль О2, а к моменту наступления равновесия осталось непрореагировавшим 0,8 моль хлороводорода. Объем реактора равен 4 л.

 

93. Рассчитайте константу равновесия реакции 3Fe(тв)+2CO(г) « Fe3C(тв)+CO2(г), если при некоторой температуре в реактор объемом 5 л помещена навеска железа и введена смесь 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступления равновесия количество диоксида углерода увеличилось на 0,5 моль.

 

94. Вычислить константу равновесия реакции A + 2B « C, если равновесные концентрации (моль/л): [А] = 0,12; [В] = 0,24; [С] = 0,295.

 

95. Равновесие реакции 2NO2 « 2NO + O2 установилось при концентрациях (моль/л): [NO2] = 0,02; [NO] = 0,08; [O2] = 0,16. Вычислить константу равновесия этой реакции.

 

96. Реакция CO + CI2 « COCI2 протекает в объеме 10 л. Состав равновесной смеси: 14г CO; 35,5г CI2 и 49,5г COCI2. Вычислить константу равновесия этой реакции.

 

97. Вычислить константу равновесия системы N2 + 3H2 « 2NH3, если в состоянии равновесия концентрация аммиака составляет 0,4 моль/л, азота 0,03 моль/л, а водорода 0,10 моль/л.

 

98. В начальный момент протекания реакции N2 + 3H2 « 2NH3 концентрации были равны (в моль/л): [N2] = 1,2; [H2] = 2,2 и [NH3] = 0. Чему равны концентрации азота и водорода в момент достижения концентрации аммиака 0,4 моль/л?

 

99. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе

2NO + CI2 « 2NOCI составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Найти константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).

 

100. Начальные концентрации в реакции CO + H2O « CO2 + H2 равны (моль/л): [CO] = 0,2; [H2O] = 0,4; [CO2] = 0,3 и [H2] = 0,1. Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 40% CO.

 

101. Вычислить константы равновесия систем:

а) C + O2 « CO2; б) C + CO2 « 2CO, в которых парциальное давление CO2 в состоянии равновесия составляет 0,2 общего давления газовых смесей.

 

102. Константа равновесия системы 2HI « H2 + I2 равна при некоторой температуре 2 10-2. Вычислить степень термической диссоциации HI.

 

103. Вычислить константу равновесия реакции H2 + I2 « 2HI, происходящей в сосуде объемом 2 л, если первоначальные количества веществ были следующие: 0,2г H2, 12,7г I2 и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода.

 

104. При некоторой температуре 10% молекул йода распалось на атомы; определить константу равновесия для данной температуры, если один моль йода находится в сосуде емкостью V литров.

 

105. Оксид углерода (II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде равно 1 атм. В результате реакции CO + CI2 « COCI2 к моменту равновесия осталось 50% оксида углерода. Каково давление в сосуде при равновесии?

 

106. В замкнутом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации:

PCI5 « PCI3 + CI2. Начальная концентрация PCI5 равна 2,4 моль/л. Равновесие установилось после того, как распалось 33,3% PCI5. Вычислить константу равновесия.

 

107. Реакция идет по уравнению H2 + I2 « 2HI. В некоторый момент времени концентрации были: [H2] = 0,049; [I2] = 0,024 и [HI] = 0,01 моль/л. Найти концентрации участвующих в реакции веществ в момент, когда концентрация водорода уменьшится на 0,012 моль/л.

 

108. Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия составляет 4,2 10-4, а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.

 

109. При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие CO2 + H2 « CO + H2O. Константа равновесия при некоторой температуре равна 1. Сколько процентов CO2 превратятся в CO, если смешать 1 моль CO2 и 2 моль H2 при этой температуре?

 

110. Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению

PCI5 « PCI3 + CI2. Вычислить константу равновесия этой реакции, если из 3 моль PCI5, находящихся в закрытом сосуде объемом 10 л, подвергается разложению 2,5 моля.

 

111. При смешении уксусной кислоты и этилового спирта происходит реакция

CH3COOH + C2H5OH « CH3COOC2H5 + H2O. В сосуд введено по 1 моль всех четырех веществ, приведенных в уравнении реакции. После установления равновесия в смеси находится 1,33 моля эфира. Какое значение будет иметь константа равновесия этой реакции?

 








Date: 2015-10-22; view: 463; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2017 year. (0.007 sec.) - Пожаловаться на публикацию