Лабораторное задание. I. Определение карбонатной жесткости воды

I. Определение карбонатной жесткости воды

1. Налить 100 мл исследуемой пробы воды в плоскодонную колбу объемом 250 мл, добавить 3 капли 0,15% раствора метилоранжа.

2. Налить не более 3-4 мл 0,1N раствора соляной кислоты HCl в бюретку.

3. Титровать исследуемую пробу воды с метилоранжем (п.2) 0,1 N раствором соляной кислоты до появления устойчивого (в течение 1 минуты) розового окрашивания, определить объем раствора HCl (V), пошедшего на титрование.

4. Записать величину карбонатной жесткости воды в мг-экв/л, равную числу мл 0,1N раствора HCl, нейтрализовавшего бикарбонаты в 100 мл воды (V); пересчитать в градусы: жесткость (⁰) = V × 2,8.

II. Выбор дозы коагулянта

1. Налить по 200 мл исследуемой пробы воды в 3 одинаковых стеклянных стакана.

2. При жесткости более 4⁰ добавить в стаканы с водой 2, 3 и 4 мл 1% раствора Al₂(SO₄)₃ (глинозема). При жесткости менее 4⁰ добавить в стаканы с водой помимо глинозема соответственно 1, 1,5 и 2 мл 1% раствора соды. Перемешать стеклянной палочкой и оставить на 10 мин, наблюдая за процессом образования хлопьев коагулянта.

3. Выбрать стакан, где процесс коагуляции происходит в течение 10 мин, хлопья достаточно крупные и хорошо оседают. Записать объем 1% раствора коагулянта, добавленный в выбранный стакан (a).

4. Рассчитать дозу сухого коагулянта (г/л): Х = a × 0,01 × 1000/ V, где а - объем 1% раствора коагулянта, добавленный в выбранный стакан (мл), V – объем исследуемой воды, использованный для пробной коагуляции (здесь 200 мл), 0,01 – масса глинозема, содержащаяся в 1 мл 1% раствора глинозема (г), 1000 – количество мл в 1 л воды.

5. Записать в тетрадь результаты лабораторного исследования и заключение о дозе коагулянта, необходимого для эффективной очистки исследуемой воды.

Пример. Процесс коагуляции прошел в соответствии с требованиями в стакане №2, куда добавлено 3 мл 1% раствора глинозема. Доза коагулянта составляет 3 × 0,01 × 1000/ 200 = 0,15 г глинозема на 1 л воды.