Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Выполнение работы. Опыт 1. Получение хлора и хлорной водыОпыт 1. Получение хлора и хлорной воды (Проводить под тягой!). В сухую пробирку поместить 2 шпателя оксида марганца (IV) MnO2, укрепить ее вертикально в зажиме штатива и прилить 2-3 мл концентрированной HCl. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустить в пробирку, заполненную наполовину водой. Если реакция протекает недостаточно энергично, содержимое пробирки слегка подогреть. Отметить цвет образующегося газа. Хлор пропускать в воду до полного прекращения реакции. Пробирку с хлорной водой закрыть пробкой и сохранить для следующих опытов. Требование к результатам опыта: Составить уравнения реакций получения хлора и хлорной воды. Опыт 2. Определение состава хлорной воды В три пробирки налить по несколько капель хлорной воды. В одну пробирку добавить 1-2 капли раствора синего лакмуса и наблюдать переход синей окраски в красную, а затем постепенное исчезновение окраски. В другую пробирку добавить несколько капель АgNO3 до выпадения осадка, в третью – концентрированного раствора щелочи до исчезновения запаха хлорной воды. Требования к результатам опыта: 1. Объяснить переход синей окраски лакмуса в красную, а затем исчезновение окраски. 2. Написать уравнения реакций AgNO3 с HCl и хлорной воды со щелочью. 3. Сделать вывод о составе хлорной воды. Опыт 3. Окислительные свойства хлорной воды Налить в одну пробирку 1-2 мл раствора KBr, в другую – столько же KI и в каждую прибавить по 1-2 мл хлорной воды, В какой цвет окрашиваются растворы? Прилить в обе пробирки по 0,5-1 мл органического растворителя (CCl4, бензина), обратить внимание на его цвет. Содержимое пробирок сильно взболтать. Отметить изменение окраски органического растворителя. Требования к результатам опыта: 1. Составить уравнения реакций КВг и KI с хлорной водой. 2. Сделать вывод, в чем лучше растворяются бром и йод – в воде или органическом растворителе. Опыт 4. Растворимость йода и качественная реакция на йод Поместить в пробирку 1 шпатель кристаллического йода, прилить 2-3 мл воды и энергично взболтать. Отметить окраску раствора. Слить полученную йодную воду в другую пробирку и добавить к ней несколько капель раствора крахмала. Нагреть пробирку, а затем охладить под краном струей холодной воды. Объяснить явления, которые при этом происходят. К оставшимся в первой пробирке кристаллам йода добавить 2-3 мл раствора KI. Что наблюдается? Требования к результатам опыта: 1. Сделать вывод о растворимости йода в воде и растворе иодида калия. 2. Составить уравнение реакции взаимодействия йода с KI. Опыт 5. Получение и свойства хлороводорода (Проводить под тягой!). Поместить в пробирку один шпатель NaClи прилить 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Проверить действие выделяющегося газа на влажную индикаторную бумагу. Требование к результату опыта: Написать уравнение реакции получения HCl. Опыт 6. Взаимодействие бромидов и иодидов с концентрированной H2SO4 (Проводить под тягой!). В две сухие пробирки отдельно поместить по 2 шпателя KBr и KI и осторожно добавить в каждую из них по 1-2 мл концентрированной H2SO4. Что наблюдается? Для прекращения реакций в пробирки добавить раствор щелочи. Требование к результатам опыта: Составить уравнения реакций бромида и иодида калия с концентрированной H2SO4. Задачи № 23.1. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и назвать образующиеся соединения галогенов. № 23.2. Закончить уравнения реакций: а) I2 + Cl2 + H2O =; б) NaClO + Ni(OH)2 + H2SO4 =; в) NaCrO2 + Br2 + NaOH = № 23.3. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с растворами щелочей (горячими и холодными) и назвать образующиеся соединения галогенов. № 23.4. Рассчитать, какое количество бертолетовой соли KClO3 можно получить из 168 г гидроксида калия. (Ответ: 61,2 г). № 23.5. Привести уравнения реакций получения галогеноводородов. № 23.6. Сколько литров хлороводорода HCl содержится в 1 л 10 %-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл)? Определить молярную концентрацию эквивалентов. (Ответ: 64,4 л; 2,9 моль/л). № 23.7. Сколько металлического цинка прореагировало с соляной кислотой, если при этом выделилось 112 мл газообразного водорода (н.у.)? (Ответ: 0,327 г). № 23.8. Сколько металлического алюминия прореагировало с соляной кислотой, если при этом выделилось 336 мл газообразного водорода (н.у.)? (Ответ: 0,27 г). № 23.9. Закончить уравнения реакций: а) KClO3 + FeSO4 + H2SO4 =; б) SO2 + Br2 + H2O =; в) HI + H2SO4 = № 23.10. В 1 л раствора содержится 8 г HClO4. Определить молярную концентрацию эквивалентов хлорной кислоты, если реакция протекает по уравнению: HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4. (Ответ: 0,64 моль/л). № 23.11. Закончить уравнения реакций: а) KBrO3 + KBr + H2SO4 =; б) KMnO4 + HI =; в) KClO3 + KI + H2SO4 = № 23.12. Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент окислителя в реакции KIO3 + KI + H2SO4 = I2 +… № 23.13. Закончить уравнения реакций: а) Cl2O7 + NaOH =; б) Cl2O + Mg(OH)2 =; в) MnO2 + HCl =; г) HClO + NaOH = № 23.14. В результате взаимодействия перманганата калия KMnO4 массой 31,6 г с соляной кислотой был получен хлор (н.у.). Рассчитать, сколько диоксида марганца MnO2 потребуется для получения такого же количества хлора по реакции взаимодействия MnO2 с соляной кислотой. (Ответ: 43,5 г). № 23.15. В какой массе воды надо растворить 67,2 л HCl (н.у.), чтобы получить 9 %-ный раствор HCl. (Ответ: 1107 г). № 23.16. Закончить уравнения реакций: а) I2O5 + NaOH =; б) NaCrO2 + Br2 + NaOH =; в) I2 + HNO3 (конц.) =; г) Al + Br2 = № 23.17. Закончить уравнения реакций получения в свободном виде хлора, брома и иода: а) HCl + MnO2 =; б) KMnO4 + HCl =; в) NaBr + Cl2 =; г) KI + Cl2 = № 23.18. Закончить уравнения реакций, в которых ионы Cl‾, Br‾, I‾ являются восстановителями: а) HCl + KClO3 =; б) HI + H2SO4 (конц.) =; в) HBr + K2Cr2O7 =; г) KI + KNO2 + HCl = NO + … № 23.19. Закончить уравнения реакций, в которых галогены (в соединениях) проявляют окислительные свойства: а) KI + NaClO + H2SO4 =; б) Na2S + NaBrO + H2SO4 =; в) MnSO4 + KClO3 + KOH =; г) HClO3 + H2SeO3 = № 23.20. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl → HCl → Cl2 → KClO3
|