Выполнение работы. Опыт 1. Получение и свойства гидроксида железа (II)

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида железа (II)

Налить в пробирку 1-2 мл свежеприготовленного раствора FeSO₄ и прилить такой же объем щелочи. Наблюдать выделение осадка. Через несколько минут наблюдается побурение осадка. Почему?

Требование к результатам опыта:

Написать уравнения реакций получения гидроксида железа (II) и окисление его на воздухе до Fe(ОН)₃.

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)

Налить в две пробирки по 1-2 мл раствора СоСl₂, добавить 1-2 мл раствора щелочи. Наблюдать осаждение синей формы Со(ОН)_2. Нагреть содержимое одной пробирки. Образуется Со(ОН)₂ розового цвета. При стоянии на воздухе Со(ОН)₂ окисляется до Со(ОН)₃. Быстро ли происходит эта реакция?

В другую пробирку с Со(ОН)₂ прилить несколько капель раствора пероксида водорода Н₂О₂. Что наблюдается?

Требования к результатам опыта:

1. Составить уравнения реакций получения гидроксида кобальта (II) и окисление его на воздухе до Со(ОН)₃.

2. Написать уравнение реакции окисления Со(ОН)₂ пероксидом водорода.

3. Сделать вывод о скорости окисления Со(ОН)₂ под действием кислорода воздуха и пероксида водорода.

Опыт 3. Получение и свойства гидроксида никеля (II)

В пробирку налить 1-2 мл раствора NiCl₂, добавить столько же раствора щелочи. Наблюдать образование осадка, отметить его цвет. Затем прилить несколько капель пероксида водорода. Изменяется ли цвет осадка?

Требования к результатам опыта:

1. Написать уравнение реакции получения гидроксида никеля (II).

2. Сделать вывод о характере изменения восстановительной активности в ряду Fe(OH)₂ – Co(OH)₂ – Ni(OH)₂.

Опыт 4. Восстановительные свойства иона Fe²⁺

Налить в пробирку 1-2 мл свежеприготовленного раствора FeSO₄, добавить 1-2 мл разбавленной серной кислоты и прилить раствор перманганата калия KMnO₄. Почему происходит обесцвечивание?

Требования к результатам опыта:

1. Закончить уравнение реакции: KMnO₄ + FeSO₄ + Н₂SO₄ =

2. Сделать вывод, какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляют соединения железа (II).

Опыт 5. Окислительные свойства иона Fe³⁺

К 1-2 мл раствора иодида калия KI прилить 1-2 мл хлорида железа (III) FeCl₃ до появления коричневой окраски раствора. Раствор разбавить до бледно-желтого цвета и опустить в него полоску йодкрахмальной бумаги. Что наблюдается?

Требования к результатам опыта:

1. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции взаимодействия иодида калия с хлоридом железа (III).

2. Сделать вывод, какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляют соединения железа (III).