Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Выполнение работы. Опыт 1. Получение и свойства гидроксида марганца (II)Опыт 1. Получение и свойства гидроксида марганца (II) В две пробирки налить по 1-2 мл раствора соли марганца (II) и в каждую добавить по каплям раствор щёлочи до образования осадка. Отметить его цвет. В одну из пробирок прилить раствор кислоты, другую оставить на воздухе и наблюдать изменение цвета осадка. Осадок сохранить для опыта 3. Требования к результатам опыта: 1. Составить уравнение реакции образования Mn(ОН)2. 2. Написать уравнение реакции растворения гидроксида марганца (II) в кислоте. 3. Написать уравнение реакции окисления гидроксида марганца (II) на воздухе до MnО(ОН)2 4. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах Mn(ОН)2. Опыт 2. Восстановительные свойства соединений марганца (II) В пробирку налить 2-3 мл раствора азотной кислоты (1:1) и 2-3 капли раствора MnSO4, перемешать и на кончике шпателя добавить висмутата натрия NaBiO3. По изменению окраски раствора определить образовавшееся соединение. Требования к результатам опыта: 1. Закончить уравнение реакции: MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 = 2. Сделать вывод, какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляют соединения марганца (II). Опыт 3. Окислительные свойства соединений марганца (IV) Приготовить 2-3 мл раствора сульфата железа (II), подкислить его 1-2 мл разбавленной H2SO4 и добавить к осадку, полученному в опыте 1. Что наблюдается? Требования к результатам опыта: 1. Составить уравнение реакции взаимодействия MnО(ОН)2 с FeSO4 в кислой среде. 2. Сделать вывод, какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляют соединения марганца (IV) в данной реакции. Опыт 4. Разложение перманганата калия В сухую пробирку поместить шпатель перманганата калия и нагреть на пламени спиртовки. К отверстию пробирки поднести тлеющую лучинку. Что наблюдается? Какой газ выделяется при разложении KМnO4? Нагревание продолжить до прекращения выделения газа. Пробирку охладить и влить в неё 2-3 мл воды. По окраске образовавшегося раствора и осадка определить соединения. Требования к результатам опыта: 1. Составить уравнение реакции разложения KМnO4 при нагревании и сделать вывод, к какому типу ОВР относится данная реакция. 2. Закончить уравнение реакции K2МnO4 + Н2О = и сделать вывод, к какому типу ОВР относится данная реакция. Опыт 5. Окислительные свойства соединений марганца (VII) Окисление пероксида водорода Налить в пробирку 1-2 мл раствора KМnO4, 0,5-1 мл раствора H2SO4 и 2-3 мл раствора пероксида водорода Н2O2. Отметить обесцвечивание раствора и выделение газа. Окисление сульфата марганца (II) К 1-2 мл раствора сульфата марганца MnSO4 по каплям прилить раствор перманганата калия до выделения бурого осадка MnO2. При помощи универсальной индикаторной бумаги убедиться, что реакция раствора стала кислой. Требования к результатам опыта: 1. Закончить уравнения реакций: KМnO4 +Н2O2 + H2SO4 =; MnSO4 + KМnO4 + Н2О = 2. Сделать вывод, какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляют соединения марганца (VII). Опыт 6. Влияние среды на характер восстановления перманганата калия В три пробирки налить по 2-3 мл раствора перманганата калия и добавить: в первую – 1-2 мл раствора H2SO4, во вторую – столько же воды, а в третью 1-2 мл концентрированной щёлочи. Во все три пробирки добавить по каплям раствор нитрита калия КNO2 до исчезновения фиолетового окрашивания. По окраскам полученных растворов и осадков определить соединения марганца. Требования к результатам опыта: 1. Закончить уравнения реакций: KМnO4 + КNO2 + H2SO4 =; KМnO4 + КNO2 + Н2О =; KМnO4 + КNO2 + КОН = 2. Сделать вывод о характерной степени окисления марганца в кислой, нейтральной и щелочной среде. Задачи № 21.1. Как получить сульфат марганца (II) из: а) оксида марганца (II); б) металлического марганца; в) KMnO4? Составить соответствующие уравнения реакций. № 21.2. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,6 г FeSO4 в кислой среде? (Ответ: 1,58 г). № 21.3. Рассчитать молярную массу эквивалентов перманганата калия в реакции: KMnO4 + PH3 + H2SO4 = H3PO4 + ….. Какая масса H3PO4 образуется, если в реакции участвовало 17 г PH3? (Ответ: 31,6 г/моль; 49 г). № 21.4. Под действием HNO3 манганаты диспропорционируют следующим образом: K2MnO4 + HNO3 = KMnO4 + MnO2 + KNO3 + H2O Какой объем раствора HNO3 (ρ = 1,185 г/мл) с массовой долей 30 % необходим для того, чтобы получить 9,48 г перманганата калия? (Ответ: 21,3 мл). № 21.5. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более высокой и с более низкой степенью окисления? Составить соответствующие уравнения реакций. № 21.6. Окисление сульфата железа (II) перманганатом калия в нейтральной среде протекает по уравнению KMnO4 + FeSO4 + Н2О = FeОНSO4 + …… Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,6 г FeSO4? (Ответ: 2,63 г). № 21.7. Закончить уравнения реакций: а) MnO + H2SO4 =; б) Mn2O7 + KOH =; в) MnSO4 + KClO3 + KOH K2MnO4 + … № 21.8. Закончить уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные Fe(OH)2 + KMnO4 + H2O =; б) восстановительные MnSO4 + PbO2 + HNO3 =; в) окислительные и восстановительные одновременно K2MnO4 + H2O = № 21.9. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные и восстановительные свойства? Закончить уравнения реакций: а) MnO2 + KI + H2SO4 =; б) MnO2 + KNO3 + KOH = № 21.10. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении KMnO4 в кислой, щелочной и нейтральной среде? Закончить уравнения реакций: а) KMnO4 + К2SO3 + H2SO4 =; б) KMnO4 + К2SO3 + КОН =; в) KMnO4 + К2SO3 + H2O = № 21.11. Восстановление перманганата калия сульфатом железа (II) в кислой среде протекает по уравнению KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 =…. На восстановление KMnO4 израсходовано 47 мл 0,208 н раствора FeSO4. Сколько граммов KMnO4 содержалось в исходном растворе? (Ответ: 0,154 г). № 21.12. Закончить уравнения реакций: а) Mn + H2SO4 (разб.) =; б) MnCl2 + KOH =; в) MnCl2 + H2O ↔; г) Mn + HNO3 (разб.) = № 21.13. Окисление сульфата железа (II) перманганатом калия в щелочной среде протекает по уравнению KMnO4 + FeSO4 + КОН = FeОНSO4 + …… Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,6 г FeSO4? (Ответ: 7,9 г). № 21.14. Можно ли восстановить марганец из его оксида алюминием? Ответ мотивировать, вычислив ΔG0 реакции: 3MnO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Mn ( = -464,8 кДж/моль; -1582 кДж/моль). № 21.15. Как можно перевести в растворимое состояние марганец? Составить соответствующие уравнения реакций. № 21.16. Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент окислителя в реакции: NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = № 21.17. Вычислить тепловой эффект реакции получения марганца по стандартным энтальпиям образования: 3MnO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Mn ( -519,4 кДж/моль; -1676 кДж/моль). (Ответ: -1793,8 кДж). № 21.18. Закончить уравнения реакций: а) KMnO4 + H2SO4 (конц.) =; б) Mn2O7 + HCl =; в) Mn2O7 + NaOH =; г) MnO2 + KOH = № 21.19. За 10 мин из раствора MnSO4 ток силой 5 А выделил 0,85 г Mn. Определить молярную массу эквивалентов марганца. (Ответ: 27,3 г/моль). № 21.20. Закончить уравнения реакций: а) K2MnO4 + Cl2 =; б) Mn(NO3)2 + H2O ↔; в) MnSO4 + H2O ↔; г) MnCl2 + NaOH =. Реакции б), в), г) написать в молекулярном и ионном виде.
|