Растворы неэлектролитов. 1 закон Рауля

К неэлектролитам относятся органические вещества, кроме спиртов, кислот и их солей. (Растворы сахара, глицерина)

Давление пара, которое соответствует равновесному состоянию системы, называется давлением насыщенного пара.

Если в жидкость внести сахар, то тем самым концентрация молекул растворителя уменьшится, следовательно, давление насыщенного пара над раствором будет меньше, чем над чистым растворителем.

Чем больше концентрация раствора, т.е. чем меньше молекул растворителя содержит в единице объема, тем меньше будет давление насыщенного пара. P1=K1N1

P1 - давление насыщенного пара над раствором

P0 - давление насыщенного пара над чистым растворителем

N1 - мольная доля растворителя

N2 - мольная доля растворенного вещества

Если N1=1(нет растворенного вещества), то K1=P0, P1=P0N1

1 Закон Рауля: Давление насыщенного пара над раствором равно его давлению над чистым растворителем умноженному на мольную долю растворителя.

14.Растворы неэлектролитов. 2 Закон Рауля.

Температура кипения - та температура, при которой давление насыщенного пара становится равным внешнему атмосферному давлению.

При внесении сахара равновесие смещается в сторону обратной реакции.

Температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя. Раствор замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель.

2 закон Рауля: Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания пропорционально моляльной концентрации раствора.

Tкип=E*Cm

Tзам=K*Cm

Tкип=Ткип.р-ра - Ткип.расстворителя.

Тзам=Тзам р-ля – Тзам р-ра

если Сm=1моль/кг, то Тзам=К Тзам=-1,86С

М=E*g2*1000/ Tкип*g1

M=K*g2*1000 /Tзам*g1

g1 - масса растворителя

g2 - масса растворенного вещества