Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические теплоты сгорания и образования

При химической реакции теплота выделяется или поглощается. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими реакциями, а сопровождающиеся поглощением теплоты - эндотермическими.

Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при химической реакции, называется тепловым эффектом реакции. Эти процессы изучает термохимия.

Экзотермические реакции — это реакции, происходящие с выделением теплоты. Эндотермические реакции — это реакции, происходящие с поглощением теплоты.

Тепловой эффект химической реакции - это количество выделенной или поглощенной теплоты в результате химической реакции.

Энтальпия (Н) — это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Иными словами Энтальпия – это энергосодержание системы. Доказано, что в химических процессах, протекающих при постоянном давлении, выделившееся (или поглощенное) тепло есть мера уменьшения (или, соответственно, увеличения) энтальпии реакции, Н.

Таким образом, при экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, Н отрицательно. При эндотермических реакциях (тепло поглощается) Н положительно.

2.Закон Гесса Следствия из закона Гесса.

Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции.

Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты:

К(н,ср)=1/К(н,рс)

Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты:

К(н,ср)=к(н,сс)/R*T

Таким образом, пользуясь табличными значениями теплот образования или сгорания веществ, можно рассчитать теплоту реакции, не прибегая к эксперименту. Табличные величины теплот образования и сгорания веществ обычно относятся к т.н. стандартным условиям. Для расчёта теплоты процесса, протекающего при иных условиях, необходимо использовать и другие законы термохимии, например, закон Кирхгофа, описывающий зависимость теплового эффекта реакции от температуры.

Если начальное и конечное состояния химической реакции совпадают, то ее тепловой эффект равен нулю.