Катализ. Теория промежуточных соединений

Катализ - это изменение скорости реакции под воздействием веществ называемых катализаторами, которые участвуют в процессе и остаются неизменными по количеству и хим. составу. Вещество, способствующее уменьшению скорости – ингибитор, увеличению – катализатор. Различают два вида катализа: Гомогенный – исходные вещества и катализатор находятся в одной и той же фазе, Гетерогенный – исходные вещества и катализатор в разных фазах.

Катализатор реагирует с одним из исходных веществ, образуя нестойкое промежуточное соединение

A+B AB

1) А + К = АК

2) АК + В = АВ + К(К- регенерируется)

Каталитические процессы идут с уменьшением энергии активации, поэтому скорость реакции возрастает.

Химическое равновесие. Константа химическото равновесия.

Скорость изменение(убыв) концентрации вещества А при протекании прямой реакции.

V1= K1*Ca*Cb

V2= K2*Cc*Cd

Необратимые - протекают только в прямом направл, исх.вещ-ва полностью превращ в прод. Реакции.
Обратимые – протекают как в прямом так и в обратном направлении.