Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Вопрос 16Термохимические уравнения. Тепловой эффект реакции. Экзо - и эндотермические реакции. Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Гесса и его следствия. Теплота сгорания топлива. Химические уравнения, в которых указывается количество выделенной или поглощённой энергии, а также агрегатные состояния реагирующих веществ, называются термохимическими. ТЭР – это количество энергии, выделяемое или поглощаемое системой в результате химической реакции, осуществлённой в условиях постоянных давления и температуры, и характеризуемое изменением энтальпии ∆H. Энтальпия (теплота) образования(∆Hобр., кДж/моль) – это количество теплоты, необходимое для образования 1 моля сложного вещества в устойчивом состоянии из простых веществ. Закон Гесса - Тепловой эффект химической реакции не зависит от способа её проведения, а зависит лишь от начального и конечного состояния реагирующих веществ. Следствия из закона Гесса: I. Теплоты образования и разложения химических соединений равны по абсолютной величине, но противоположны по знаку. II. Общий тепловой эффект реакции (ТЭР) равен разности между суммой теплот образования конечных продуктов реакции (∆Hобр.кон.) и суммой теплот образования исходных реагентов(∆Hобр.исх.)с учётом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. , кДж III. Разность тепловых эффектов двух реакций, в которых начальные состояния веществ различны, а конечные – одинаковы, равна теплоте перехода из одного начального состояния в другое. C(алмаз) + O2 = CO2(г), ∆H1= − 395,955 кДж. IV. Разность тепловых эффектов одной и той же реакции, в которой начальные состояния веществ одинаковы, а конечные – различны, представляет собой теплоту перехода из одного конечного состояния в другое V. Сумма тепловых эффектов ряда последовательных реакций, приводящих систему к начальному состоянию, равна нулю.
|