Необратимые химические реакции. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье

химические реакции подразделяются на обратимые и необратимые.

Необратимые реакции могут быть доведены или самопроизвольно доходят до конца. Они заканчиваются тогда, когда полностью расходуется хотя бы один из исходных реагентов.

Обратимыми называются реакции, протекающие при данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном:

Реакцию, протекающую слева направо, называют прямой, а справа налево – обратной.

Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой.

Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс)

Смещение химического равновесия, т.е. переход от одного равновесного состояния к другому, отвечающему измененным условиям, подчиняется правилу, называемому принципом Ле Шателье:

Если на систему, находящуюся в состоянии устойчивого химического равновесия, подействовать извне (т.е. изменить или температуру, или давление, или концентрацию), то равновесие смещается в сторону той реакции, которая препятствует произведенному воздействию (т.е. в системе возникают процессы, уменьшающие внешнее воздействие).