Основные классы неорганических соединений

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ.

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Атом, молекула, химический элемент. Современная система атомных и молекулярных масс. Моль. Молярная масса.

Нормальные условия для газов. Закон Авогадро. Число Авогадро. Молярный объем газа. Абсолютная и относительная плотность газов. Объединенный газовый закон. Уравнение Менделеева–Клапейрона. Универсальная газовая постоянная. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

Вопросы и задачи: 3, с.13, № 1, 3, 6, 10, 12, 13, 17, 19, 22, 24, 27, 29.

Литература: 3, с. 9–12; 6, с. 25–39; 5, с.21.

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Гомо- и гетеросоединения. Простые и сложные вещества.

Степень окисления. Определение степени окисления элементов в зависимости от их положения в периодической системе. Составление формул соединений, исходя из степени окисления элемента.

Оксиды. Номенклатура и классификация оксидов. Графические формулы оксидов. Получение и химические свойства. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов от положения элемента в периодической системе и его степени окисления.

Основания. Номенклатура и классификация оснований. Свойства нерастворимых в воде оснований. Свойства щелочей. Свойства гидроксида аммония. Амфотерные гидроксиды и их свойства. Получение оснований. Характер изменения свойств оснований в зависимости от положения металла в периодической системе и его степени окисления. Графические формулы оснований.

Кислоты. Номенклатура и классификация кислот. Химические свойства кислот. Способы получения кислот. Зависимость силы кислоты от положения элемента в периодической системе и его степени окисления. Графические формулы кислот и кислотных остатков.

Соли. Номенклатура и классификация солей. Способы получения и свойства средних солей. Способы получения и свойства кислых солей. Способы получения и свойства основных солей. Графические формулы средних, кислых и основных солей.

Вопросы и задачи: 3, с. 36, № 3, 4, 7–9, 11, 12, 17–19, 21, 25–28, 33, 40.

Литература: 3, с. 16–35; 7, с. 4–48.