Водородный показатель. Гидролиз солей. Цель работы: определить рн растворов и реакцию среды, изучить различные случаи гидролиза солей

Многие реакции, которые протекают в водных растворах электролитов, объясняются тем, что вода в очень малой степени диссоциирует на ионы по уравнению:

.

Обратимый процесс по закону действия масс характеризуется константой диссоциации:

.

Так как степень диссоциации воды очень мала (), то концентрацию молекул воды можно считать постоянной величиной. Тогда

.

называется ионным произведением воды, его величина при 25 ⁰С равна 1,008·10^-14, если концентрации ионов Н⁺ и ОН^- выражены в моль/л:

.

В чистой воде и в любой нейтральной среде .

В кислых растворах концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов

> ; < .

В щелочных растворах концентрация гидроксид-ионов больше, чем концентрация ионов водорода:

< ; > .

Практически более удобно реакцию раствора характеризовать водородным показателем рН:

.

В нейтральной среде рН = 7, кислой среде рН < 7, щелочной среде рН > 7.

Водородный показатель количественно характеризует реакцию среды. Любой химико-технологический процесс оптимально протекает только при определенном рН. Например, водородный показатель питьевой воды должен быть в пределах 6... 9.