Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как противостоять манипуляциям мужчин? Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Процесс горения, виды горения





Горениемназывается сложный физико-химический процесс взаимодействия горючего вещества и окислителя, сопровождаю­щийся выделением тепла и излучения света. Горение может возникнуть только при одновременном наличии трех условий: присутствии горю­чего вещества, окислителя и источника (импульса) вос­пламенения.

Окислителем в процессах горения обычно является газооб­разный кислород, находящийся в воздухе, но горение может быть и в среде хлора, брома, озона и других окислителей.

Для возникновения процесса горения необходимо наличие горючего вещества, окислителя и источника воспламенения. Го­рючее вещество и окислитель составляют горючую систему, а ис­точник воспламенения вызывает в ней реакцию окисления (горения). При этом источник воспламенения должен обладать определенным запасом тепла и иметь температуру, достаточную для начала реакции.

Во всех случаях для горения характерны три типичные ста­дии: возникновение, распространение и погасание пламени.

В зависимости от агрегатного состояния горючего и окисли­теля различают три вида горения:

гомогенное горение газов и парообразных горючих ве­ществ в среде газообразного окислителя; скорость его определяет­ся скоростью химической реакции; такое горение может пред­ставлять собой взрыв или детонацию;

гетерогенное горение жидких и твердых горючих веществ в среде газообразного окислителя;

— горение взрывчатых веществ и порохов.

При гомогенном горенииисходные вещества и продук­ты горения находятся в одинаковом агрегатном состоя­нии. Это:

♦ горение газовых смесей (природного газа, водорода, оксида углерода и других веществ с окислителем – обычно кислородом воздуха);

♦ горение негазифицирующихся конденсированных веществ (например, термитов — смеси алюминия с оксида­ми различных металлов);

♦ изотермическое горение - распространение цепной разветвленной реакции в газовой смеси без значительного разогрева.

При гетерогенном горенииисходные вещества, напри­мер твердое или жидкое горючее и газообразный окисли­тель, находятся в разных агрегатных состояниях. К ос­новным технологическим процессам гетерогенного горе­ния относятся горение угля, металлов, сжигание жидких топлив в топках, двигателях внутреннего сгорания и т.д.



Горение взрывчатых веществсопровождается перехо­дом вещества из конденсированного в газовое состояние. При этом на поверхности раздела фаз происходит слож­ный физико-химический процесс, при котором в резуль­тате химической реакции выделяются теплота и горючие газы, догорающие в зоне горения на некотором расстоя­нии от поверхности.

Горючие вещества м. б. твердые (бумага, уголь, дерево); жидкие (бензин, нефть. керосин); газообразные (метан, пропан, водород)

Температура, при которой вещество воспламеняется и начинает гореть, называется температурой воспламенения. Эта температура неодинакова у различных веществ и зависит от природы вещества, атмосферного давления, концентрации кислорода и других факторов.

Источники воспламенения: пламя, электрические искры.

 








Date: 2015-09-27; view: 306; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2018 year. (0.004 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию