Коррозия магния и его сплавов

Стандартный электродный потенциал магния j⁰_Mg²⁺_{/ Mg} = -2,36 В и его стационарный потенциал в 0,5 % - ном растворе NaCl j_Mg = -1,4 В сильно отрицательные. Это определяет возможность коррозии Mg с водородной и кислородной деполяризацией в нейтральных растворах электролитов.

При взаимодействии первичных продуктов коррозии ─ катионов Mg²⁺ c анионами ОН^- при рН ³ 10 образуется трудно растворимый гидроксид магния Мg(OH)₂, который обладает основными свойствами. В соответствии с этим уменьшение рН раствора вызывает увеличение скорости коррозии, а увеличение рН приводит к её понижению.

Магний корродирует в азотной, серной, соляной, фосфорной кислотах. В азотной кислоте магний растворяется бурно с восстановлением HNO₃ до катионов NH₄⁺, а в концентрированной серной до H₂S.

В плавиковой кислоте Mg имеет высокую коррозионную стойкость из-за образования на его поверхности защитной плёнки нерастворимого фторида магния MgF₂.

В нейтральных растворах хлоридов, сульфатов, нитратов и др. Mg корродирует в основном с водородной деполяризацией. В растворах хлорида аммония Mg обнаруживает особенно сильную коррозию. Это объясняется тем, что гидроксид Mg при взаимодействии с катионами растворяется с образованием слабо диссоциирующего NH₄OH:

Mg(OH)₂ + 2NH₄⁺ = Mg²⁺ + 2NH₄OH.

Скорость коррозии Mg с водородной деполяризацией в нейтраль-ных растворах повышается с увеличением содержания примесей Ni, Fe, Cu.

В атмосферных условиях под плёнкой влаги коррозия Mg протекает преимущественно с кислородной деполяризацией. С уменьшением толщины плёнки влаги из-за облегчения доставки кислорода к поверхности Mg скорость коррозии увеличивается.

В некоторых областях промышленности используют магниевые сплавы систем Mg ─ Mn, Mg ─ Al ─ Zn ─ Mn, Mg ─ Zn ─ Zr, Mg ─ Nd ─ Mn ─ Ni и др. Большинство сплавов имеют слабую коррозионную стойкость в агрессивных растворах.

Для защиты от коррозии магниевых сплавов применяют хрома-тирование, фосфатирование, анодное окисление с последующей окраской.