Коррозия никеля и его сплавов

Стандартный электродный потенциал никеля j⁰_Ni²⁺_/Ni = -0,25 В. В аэрированном 3 % - ном растворе NaCl стационарный потенциал Ni также отрицательный и составляет j_Ni = -0,007 В. По сравнению с Fe он более склонен к пассивированию. В нейтральных растворах солей Ni корродирует с кислородной деполяризацией. В растворах неокислительных кислот (HCl, разбавленная H₂SO₄) никель корродирует с небольшой скоростью с водородной деполяризацией. Аэрация раствора этих кислот и повышение температуры увеличивает скорость коррозии. В растворах азотной кислоты никель имеет низкую коррозионную стойкость.

Скорость атмосферной коррозии зависит от загрязнений в воздухе. В сельской местности и морской атмосфере Ni сравнительно устойчив. В атмосфере, содержащей оксиды серы, он быстро тускнеет и заметно корродирует. Это связано с тем, что на поверхности Ni образуется плёнка сульфата никеля, которая не обладает защитными свойствами.

Легирование Ni медью несколько повышает его коррозионную стойкость в растворах неокислительных кислот. Сплав Ni, содержащий 30 % Cu (монель-металл), обладает высокой коррозионной стойкостью в морской и пресной воде, разбавленных растворах серной кислоты (при концентрации меньше 20 %), плавиковой и фосфорной кислотах.

Легирование Ni хромом значительно повышает коррозионную стойкость в окислительных средах, например, в растворах азотной кислоты. Эти сплавы более чувствительны к воздействию соляной кислоты и анионов хлора, чем чистый Ni.

При легировании Ni молибденом (Мо) повышается коррозионная стойкость в неокислительных средах ─ в соляной кислоте, разбав-ленных растворах серной кислоты. Легирование Ni одновременно Cr и Мо повышает коррозионную стойкость сплава в окислительных и восстановительных средах.