Основания

Основания - сложные хим. соединения, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH₄⁺) и гидроксид – анионы ОН^-).

Классификация.

Основания бывают:

растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые (см. табл. растворимости).

по количеству ОН-групп:

однокислотные (NaOH) и многокислотные (Ba(OH)_2, Fe(OH)₃)

Номенклатура.

Согласно международной номенклатуре названия оснований составляются из слова гидроксид и названия металла. Например, NаОН - гидроксид натрия, КОН - гидроксид калия, Са(ОН)₂ - гидроксид кальция. Если элемент образует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках: Fe(ОН) ₂ - гидроксид железа (II), Fe(ОН)₃ - гидроксид железа (III).

Помимо этих названий, для некоторых наиболее важных оснований применяются и другие (технические, тривиальные). Например, гидроксид натрия NaОН называют едкий натр; гидроксид калия КОН - едкое кали; гидроксид кальция Са(ОН)₂ - гашеная известь; гидроксид бария Ва(ОН)₂ - едкий барит.

Получение

1. Реакции активных металлов (щелочных и щелочноземельных) с водой:

2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂­

2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:

BaO + H₂O ® Ba(OH)₂

3. Электролиз водных растворов солей:

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂­ + Cl₂­

4. Нерастворимые в воде основания можно получить реакцией ионного обмена:

NiCl₂ + 2NaOH ® Ni(OH)₂↓ + 2NaCl