Средние соли

Важнейшие способы получения средних солей в виде схемы представлены на рис. 1. Жирными линиями соединены классы неорг. веществ, представители которых, реагируя, образуют соли.

Не все эти способы применимы к каждой соли, например: соли бескислородных кислот нельзя получить, используя способы 3 и 5, а соли металлов, стоящих в ряду напряжений правее водорода нельзя получить, используя способ 2. И наоборот, существует множество способов получения отдельных солей, не включенных в этот перечень. Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

Рис.1. Способы получения средних солей.

Таким образом, соли можно получить 12 важнейшими способами:

1) при взаимодействии металлов с неметаллами:

2Na + Cl₂ ® 2NaCl

2) при взаимодействии металлов с кислотами:

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­

3) при взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами:

MgO + CO₂ ® MgCO₃

4) при взаимодействии основных оксидов с кислотами:

CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O

5) при взаимодействии кислотных оксидов с основаниями:

Ba(OH)₂ + CO₂ ® BaCO₃¯ + H₂O

6) при взаимодействии оснований с кислотами:

Ca(OH)₂ + 2HCl ® CaCl₂ + 2H₂O

7) при взаимодействии неметаллов с основаниями:

2KOH_конц + Cl₂ ® KCl_р-р + KClO_р-р + H₂O.

8) при взаимодействии оснований с солями:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ ® 2NaOH + BaSO₄¯

9) при взаимодействии металлов с солями:

Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu

10) при взаимодействии кислот с солями:

MgCO₃ + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O + CO₂­

BaCl₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HCl

11) при взаимодействии неметаллов с солями:

2K₂SO₃ + O₂ ® 2K₂SO₄ (в растворе, медленно);

12) при взаимодействии солей друг с другом:

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ ® Ca₃(PO₄)₂¯ + 6NaCl