Основные классы неорганических соединений

Степень окисления – это условный электрический заряд данного атома, вызванный смещением валентных электронов к более электроотрицательному атому. Валентными электронами называются электроны, участвующие в образовании химической связи (их число равно номеру группы, в которой стоит элемент). Ст. окис. может иметь отрицательное, положительное и нулевое значение, которое обычно выражают арабскими цифрами со знаком (+) или (-) и ставят над символом элемента.

Например: ; ; ;

Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью – положительные. Степень окисления - формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.

Например:

N₂ H₄ (гидразин)

степень окисления азота – «-2»; валентность азота – III.

Валентность – это число связей, которые может образовать атом в соединениях.

Для вычисления степени окисления элемента учитывают следующие положения:

1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (Na⁰; H₂⁰).

2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю ([ S⁺⁶O₃^-2 ] ⁰), а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона ([S⁺⁶O₄^-2]^2-).

3. Постоянную степень окисления имеют атомы:

- щелочных металлов (+1),

- щелочноземельных металлов (+2),

- водорода (+1) (кроме гидридов активных металлов: , и др.),

- кислорода (-2) (кроме фторида кислорода O⁺²F₂^-1 и пероксидов, содержащих группу –O–O–, Н₂О₂^-1).

4. Высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы ПС.

5. Низшая степень окисления вычисляется по формуле –(8 – N), где N – номер группы.

‼ Отрицательная степень окисления проявляется у неметаллов, начиная с IV группы.

ОКСИДЫ

Оксиды - это сложные хим. соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.