Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции

В три пробирки налью по 2-3 мл раствора перманганата калия KMnO₄. В первую пробирку прилью 1-2 мл разбавленной серной кислоты H₂SO₄, во вторую 1-2 мл воды, в третью - 1-2 мл концентрированного раствора щелочи (NaOH или KOH).

В каждую пробирку добавлю по 2-3 мл свежеприготовленного раствора сульфита натрия Na₂SO₃. Отмечу наблюдения. (Учтите, что фиолетовая окраска характерна для ионов MnO₄^-, бесцветная или слабо-розовая для ионов Mn²⁺, зеленая - для ионов MnO₄^2-, бурый цвет имеет осадок MnO₂).

1. Уравнения реакций взаимодействия KMnO₄ с Na₂SO₃

a) в кислой среде:

окислитель восстановитель среда

5 - восстановитель

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² 2 - окислитель

b) в щелочной среде:

окислитель восстановитель среда

1 - восстановитель

Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶ 2 - окислитель

c) в нейтральной среде:

окислитель восстановитель среда

3 - восстановитель

Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴ 2 - окислитель

2. Вывод о характерной степени окисления марганца

· в кислой среде: Mn⁺⁷ → Mn⁺²

· в щелочной среде: Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶

· в нейтральной среде: Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴