Опыт 2. Окислительно-восстановительная

Двойственность нитрита калия

В две пробирки налью по 2-3 мл раствора нитрита калия KNO₂. Добавлю в каждую из них по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. Затем в одну из них прилью раствор дихромата калия K₂Cr₂O₇, в другую – раствор иодида калия KI. Что наблюдается?

1.

· Уравнения реакций (I)

окислитель среда восстановитель

1 - окислитель

N⁺³ – 2e → N⁺⁵ 3 - восстановитель

· Уравнения реакций (II)

восстановитель среда окислитель

1 - восстановитель

2 - окислитель

2. Вывод об окислительно-восстановительных функциях KNO₂

Нитрит калия KNO₂ содержит азот в степени окисления +3

· Реакция (I): N⁺³ → N⁺⁵ ⇒ KNO₂ – восстановитель

· Реакция (II): ⇒ KNO₂ – окислитель

3. Общий вывод: Вещества, которые содержат элемент в промежуточной степени окисления, в зависимости от условий проведения реакции может быть и окислителем, и восстановителем (в присутствии сильных окислителей проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с активными восстановителями являются окислителями). Эти вещества могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность.