IV. Кислородные соединения углерода

Углекислый газ СO₂ как типичный кислотный оксид взаимодействует с щелочами (например, вызывает помутнение известковой воды), с основными оксидами и водой. Он не горит и не поддерживает горения и потому применяется для тушения пожаров. Однако магний продолжает гореть в углекислом газе с образованием оксида и выделением углерода в виде сажи:

Угольная кислота и её соли

При растворении углекислого газа в воде образуется очень слабая угольная кислота Н₂СО₃.

Угольная кислота – слабая неустойчивая кислота, которую в свободном состоянии из водных растворов выделить нельзя.

Проявляет свойства слабых кислот. Будучи двухосновной, образует два типа солей карбонаты и гидрокарбонаты.

Свойства солей

1. Карбонаты двухвалентных металлов трудно растворимы в воде, но их растворимость повышается в присутствии углекислого газа за счет образования гидрокарбонатов:

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂.

2. Карбонаты металлов (кроме щелочных металлов) при нагревании декарбоксилируются с образованием оксида:

CuCO₃ = CuO + CO₂.

карбонаты щелочных металлов не разлагаются.

3. Гидрокарбонаты разлагаются до карбонатов:

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.

Качественной реакцией на карбонат и гидрокарбонат ионы является их взаимодействие с сильной кислотой, наблюдается образование углекислого газа с характерным вскипанием:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑;

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O.

Кремний

Общая характеристика кремния

Si …3s² 3p²

Возможные степени окисления:

Si⁰ – 4e → Si⁺⁴

Восстановитель

Si⁰ + 4e → Si^-4

Окислитель