Физические свойства. Темно-синяя жидкость (при низких температурах), t°пл.= -102°C, t°кип.= 3,5°С; Выше t°кип

Темно-синяя жидкость (при низких температурах), t°пл.= -102°C, t°кип.= 3,5°С; Выше t°кип. разлагается на NO и NO₂. N₂O₃ соответствует азотистой кислоте (HNO₂), которая существует только в разбавленных водных растворах.

Получение NO₂ + NO «N₂O₃

Химические свойства

Все свойства кислотных оксидов.

N₂O₃ + 2NaOH ® 2NaNO₂(нитрит натрия) + H₂O

Оксид азота (IV) N⁺⁴O₂ двуокись азота, диоксид азота

Физические свойства

Бурый газ, запах резкий, удушливый, ядовит, t°пл.= -11,2°C, t°кип.= 21°С.

Получение

1. 2NO + O₂ ® 2NO₂

2. Cu + 4HNO₃(конц.) ® Cu(NO₃)₂ + 2NO₂­ + 2H₂O

Химические свойства

1. Кислотный оксид

· с водой 2NO₂ + H₂O ® HNO₃ + HNO₂

4NO₂ + 2H₂O + O₂ ® 4HNO₃

· со щелочами 2NO₂ + 2NaOH ® NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

2. Окислитель N⁺⁴O₂ + S⁺⁴O₂ ® S⁺⁶O₃ + N⁺²O

3. Димеризация 2NO₂(бурый газ)«N₂O₄(бесцветная жидкость)

Оксид азота (V) N₂⁺⁵O₅ азотный ангидрид

Физические свойства

Кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое.

Получение

1. 2NO₂ + O₃ ® N₂O₅ + O₂

2. 2HNO₃ +P₂O₅ ® 2HPO₃ + N₂O₅

Химические свойства

1. Кислотный оксид N₂O₅ + H₂O ® 2HNO₃

2. Сильный окислитель

3. Легко разлагается (при нагревании - со взрывом):

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА HNO₂ Азотистая кислота

H–O–N=O

Физические свойства

Существует только в разбавленных водных растворах.

Получение

AgNO₂ + HCl ® HNO₂ + AgCl¯

Химические свойства

1. Слабая кислота; ее соли (нитриты) – устойчивы:

HNO₂ + NaOH ® NaNO₂ + H₂O

2. Разлагается при нагревании:

3HNO₂ ® HNO₃ + 2NO­ + H₂O

3. Слабый окислитель (окислительные свойства проявляет только в реакциях с сильными восстановителями)

2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ ® 2K₂SO₄ + I₂ + 2NO + 2H₂O

2I^- + 2NO₂^- + 4H⁺ ® I₂⁰ + 2NO + 2H₂O

4. Сильный восстановитель:

HNO₂ + Cl₂ + H₂O ® HNO₃ + 2HCl

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

HNO₃ Азотная кислота

Физические свойства

Бесцветная жидкость, неограниченно растворимая в воде; t°пл.= -41°C; t°кип.= 82,6°С, r = 1,52 г/см³