Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Физические свойства галогенов
Химические свойства галогенов. Рассмотрим свойства галогенов на примере хлора:
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ ХЛОРА Хлорноватистая кислота HCl+1O Существует только в виде разбавленных водных растворов. Получение Cl2 + H2O = HCl + HClO Химические свойства HClO - слабая кислота и сильный окислитель: 1) Разлагается на свету, выделяя атомарный кислород HClO = HCl + O 2) Со щелочами дает соли - гипохлориты HClO + KOH = KClO + H2O 3) Взаимодействует с галогеноводородами 2HI + HClO = I2 + HCl + H2O Хлористая кислота HCl+3O2 ( HClO2 - слабая кислота и сильный окислитель; соли хлористой кислоты – хлориты) Химические свойства 1.HClO2 + KOH = KClO2 + H2O 2. Неустойчива, при хранении разлагается 4HClO2 = HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O Хлорноватая кислота HCl+5 O3 ( HClO3 - Сильная кислота и сильный окислитель; соли хлорноватой кислоты – хлораты) Химические свойства 6P + 5HClO3 = 3P2O5 + 5HCl HCl+ KOH = KClO3 + H2O KClO3 - Бертоллетова соль; ее получают при пропускании хлора через подогретый (40°C) раствор KOH: 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O Бертоллетову соль используют в качестве окислителя; при нагревании она разлагается: 4KClO3 = KCl + 3KClO4 (без катализатора) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (катализатор MnO2) Хлорная кислота HCl+7O4 (HClO4 - очень сильная кислота и очень сильный окислитель; соли хлорной кислоты – перхлораты) Получение KClO4 + H2SO4 = KHSO4 + HClO4 Химические свойства 1) Взаимодействует со щелочами HClO4 + KOH = KClO4 + H2O 2) При нагревании хлорная кислота и ее соли разлагаются: 4HClO4 = 4ClO2 + 3O2 + 2H2O KClO4 = KCl + 2O2 Халькогены (элементы VIA группы) Кислород, S, Se, Te, Po. Название халькогены означает «рождающие руды». Соединения серы: пирит, или железный колчедан – FeS2, киноварь – HgS, цинковая обманка – ZnS. Кислород входит в состав таких руд, как корунд – Al2O3, магнитный железняк, или магнетит – Fe3O4, красный железняк, или гематит – Fe2O3, бурый железняк, или лимонит – 2Fe2O3 · 3H2O, а также в состав других руд. На внешнем энергетическом уровне у халькогенов 6 электронов. До завершения внешнего энергетического уровня атомам не хватает 2 электрона, поэтому они присоединяют электроны и проявляют в своих соединениях степень окисления -2. Кислород в соединении с фтором – OF2 проявляет степень окисления +2. Атомы серы, селена и теллура в своих соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления +2, +4 и +6. Кислород – самый распространенный элемент на Земле. Он входит в состав воды, которая покрывает поверхность земного шара, образуя его водную оболочку – гидросферу. Кислород входит в состав атмосферы, где на его долю приходится 21%. Кроме этого, он ещё входит в состав многих органических соединений.
Получение кислорода. · В промышленности кислород получают из жидкого воздуха. · · Кислород можно получить и при разложении воды в специальном устройстве – электролизёре.. · В лаборатории используют пероксид водорода (Н2О2). Эта реакция идёт в присутствии катализатора – оксида марганца IV. · в лаборатории ещё используют реакцию разложения перманганата калия – KMnO4 – «марганцовки». кислород существует в виде двух аллотропных модификаций –O2 и О3.
Химические свойства Кислород не взаимодействует почти с галогенами, благородными газами, золотом и платиной.
Взаимодействует:
· Кислород энергично реагирует с металлами. Например, в реакции с литием, образуется оксид лития, в реакции с медью – оксид меди (II). 4Li + O2 = 2Li2O 2Cu + O2 = 2CuO · Кислород реагирует с неметаллами. Так в реакции с cерой образуется оксид серы (IV), в реакции с фосфором – оксид фосфора (V). S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 Почти все реакции с кислородом экзотермические (то есть сопровождаются выделением теплоты). Исключение составляет реакция азота с кислородом, которая является эндотермической. N2 + O2 ↔ 2NO – Q Кислород окисляет не только простые, но и сложные вещества. Например, в реакции горения метана образуется вода и углекислый газ, в результате горения сероводорода образуется сернистый газ и вода. CH4 + 2O2 = CO2↑ + 2H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O
|