Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Физические свойства галогенов





Вещество Агрегатное состояние при обычных условиях Цвет Запах
Фтор F2 Газ, не сжижается при обычной температуре Светло-желтый Резкий, раздражающий
Хлор CI2 Газ, сжижающийся при обычной температуре под давлением Жёлто-зелёный Резкий, удушливый
Бром Br2 Жидкость Буровато-коричневый Резкий, зловонный
Йод I2 Твёрдое вещество Тёмно-серый с металлическим блеском Резкий
Астат At2 Твёрдое вещество Сине-чёрный с металлическим блеском Вероятно, резкий

Химические свойства галогенов.

Рассмотрим свойства галогенов на примере хлора:

1.Взаимодействие с металлами Mg + Cl2 MgCl2
2.Реакции с неметаллами H2 + Cl2 2HCl
3.Взаимодействие со щелочами на холоду 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
4.Взаимодействие со щелочами при нагревании 6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
5.Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов 2KBr + Cl2 2KCl + Br2
6. С водой H2O + Cl2 HCl + HClO(хлорная вода)

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ ХЛОРА

Хлорноватистая кислота HCl+1O

Существует только в виде разбавленных водных растворов.

Получение Cl2 + H2O = HCl + HClO

Химические свойства

HClO - слабая кислота и сильный окислитель:

1) Разлагается на свету, выделяя атомарный кислород

HClO = HCl + O

2) Со щелочами дает соли - гипохлориты

HClO + KOH = KClO + H2O

3) Взаимодействует с галогеноводородами

2HI + HClO = I2 + HCl + H2O

Хлористая кислота HCl+3O2 ( HClO2 - слабая кислота и сильный окислитель; соли хлористой кислоты – хлориты)

Химические свойства

1.HClO2 + KOH = KClO2 + H2O

2. Неустойчива, при хранении разлагается

4HClO2 = HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O

Хлорноватая кислота HCl+5 O3 ( HClO3 - Сильная кислота и сильный окислитель; соли хлорноватой кислоты – хлораты)

Химические свойства

6P + 5HClO3 = 3P2O5 + 5HCl

HCl+ KOH = KClO3 + H2O

KClO3 - Бертоллетова соль; ее получают при пропускании хлора через подогретый (40°C) раствор KOH:

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

Бертоллетову соль используют в качестве окислителя; при нагревании она разлагается:

4KClO3 = KCl + 3KClO4 (без катализатора)

2KClO3 = 2KCl + 3O2 (катализатор MnO2)

Хлорная кислота HCl+7O4 (HClO4 - очень сильная кислота и очень сильный окислитель; соли хлорной кислоты – перхлораты)

Получение

KClO4 + H2SO4 = KHSO4 + HClO4

Химические свойства

1) Взаимодействует со щелочами HClO4 + KOH = KClO4 + H2O

2) При нагревании хлорная кислота и ее соли разлагаются:

4HClO4 = 4ClO2 + 3O2 + 2H2O

KClO4 = KCl + 2O2

Халькогены (элементы VIA группы)

Кислород, S, Se, Te, Po. Название халькогены означает «рождающие руды». Соединения серы: пирит, или железный колчедан – FeS2, киноварь – HgS, цинковая обманка – ZnS.

Кислород входит в состав таких руд, как корунд – Al2O3, магнитный железняк, или магнетит – Fe3O4, красный железняк, или гематит – Fe2O3, бурый железняк, или лимонит – 2Fe2O3 · 3H2O, а также в состав других руд.

На внешнем энергетическом уровне у халькогенов 6 электронов. До завершения внешнего энергетического уровня атомам не хватает 2 электрона, поэтому они присоединяют электроны и проявляют в своих соединениях степень окисления -2. Кислород в соединении с фтором – OF2 проявляет степень окисления +2. Атомы серы, селена и теллура в своих соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления +2, +4 и +6.

Кислород – самый распространенный элемент на Земле. Он входит в состав воды, которая покрывает поверхность земного шара, образуя его водную оболочку – гидросферу. Кислород входит в состав атмосферы, где на его долю приходится 21%. Кроме этого, он ещё входит в состав многих органических соединений.

 

Получение кислорода.

· В промышленности кислород получают из жидкого воздуха.

·

· Кислород можно получить и при разложении воды в специальном устройстве – электролизёре..

· В лаборатории используют пероксид водорода (Н2О2). Эта реакция идёт в присутствии катализатора – оксида марганца IV.

· в лаборатории ещё используют реакцию разложения перманганата калия – KMnO4 – «марганцовки».

кислород существует в виде двух аллотропных модификаций –O2 и О3.

Вещество Агрегатное состояние при обычных условиях Цвет Запах Температура плавления, 0С Температура кипения, 0С
Кислород О2 Газ Бесцветный, в жидком состоянии – голубой Без запаха - 218,2 - 182,8
Озон О3 Газ Бесцветный, в жидком состоянии – синий Резкий, характерный запах - 251 - 112

 

 

Химические свойства

Кислород не взаимодействует почти с галогенами, благородными газами, золотом и платиной.

 

Взаимодействует:

 

· Кислород энергично реагирует с металлами. Например, в реакции с литием, образуется оксид лития, в реакции с медью – оксид меди (II).

4Li + O2 = 2Li2O

2Cu + O2 = 2CuO

· Кислород реагирует с неметаллами. Так в реакции с cерой образуется оксид серы (IV), в реакции с фосфором – оксид фосфора (V).

S + O2 = SO2

4P + 5O2 = 2P2O5

Почти все реакции с кислородом экзотермические (то есть сопровождаются выделением теплоты). Исключение составляет реакция азота с кислородом, которая является эндотермической.

N2 + O2 ↔ 2NO – Q

Кислород окисляет не только простые, но и сложные вещества. Например, в реакции горения метана образуется вода и углекислый газ, в результате горения сероводорода образуется сернистый газ и вода.

CH4 + 2O2 = CO2↑ + 2H2O

2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O

 

Date: 2015-08-07; view: 401; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию