Кислоты и их соли

Важнейшие соли:

- – дихромат калия. Выступает в роли окислителя в кислой среде. Окислителем служит ион – , восстанавливающийся до Cr⁺³.

- – перманганат калия.

Восстанавливается до:

Кислая среда Нейтральная и слабая Щелочная среда

+2 щелочная среда +6

+4

Важнейшие кислоты	Элемент-окислитель	Уравнение полуреакции восстановления
	N
	H
Разбавленная	H
Концентрированная	S
Кислород-содержащие кислоты галогенов и их соли (пример: )	Cl

Состав продуктов восстановления зависит от активности восстановителя и концентрации кислоты; чем активнее восстановитель и более разбавлена кислота, тем глубже протекает восстановление азота:

Продукты восстановления :

концентрация

активность восстановителя

Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя:

Продукты восстановления

малоактивные металлы (Cu, Sb), акт. Ме

НВr,

некоторые неметаллы (С)

+4 0 -2

S⁺⁴O₂ S^{0 -2}

3) Ионы металлов в высшей степени окислен ия ().

Степень окисленности уменьшается при взаимодействии с восстановителем.

.

4) Н в с.о.. +1 выступает как окислитель главным образом в растворах кислот (при взаимодействии с Ме, стоящими в ряду напряжений до водорода)

.