Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Химические свойства. 3. С солями, если образуется нерастворимое основание ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3 1. С кисл.оксидом 2LiOH+CO2 = Li2CO3+H2O 2. С кислотой LiOH+HCl = LiCl+ H2O 3. С солями, если образуется нерастворимое основание 3LiOH+FeCl3 = 3LiCl+Fe(OH)3
Биологическое значение ионов К+,Na+ Ионы Na+ и К+ распределены по всему организму, причём ионы натрия входят в состав преимущественно межклеточных жидкостей, а ионы калия находятся, в основном, внутри клеток. С ионами натрия связаны осмотическое давление жидкостей, удержание воды тканями, поддержание кислотно-основного равновесия в организме, перенос аминокислот и сахаров через клеточную мембрану. 11.Общая характеристика щелочноземельных металлов II группы главной подгруппы: кальция, бария, магния и их соединений. Биологическое и медицинское значение ионов Ca2+. Применение соединений щелочноземельных металлов. В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Из них кальций, стронций, барий относятся к семейству щелочноземельных металлов. Получение: 1. BeF2+Mg = MgF2 + Be 2. 3BaO +2Al = 3Ba+Al2O3 3. CaCl2 = Ca+Cl2
Химические свойства: Сильные восстановители. Степень окисление +2 1. 2Сa+O2 = 2CaO 2. Ca+Cl2 = CaCl2 3. Ca+S = CaS 4. Ca+H2 = CaH2 5. 3Ca+2P = Ca3P2(фосфид) 6. Са+H2SO4(p) = CaSO4+H2 Качественные реакции: 1) Окрашивание пламени Са2+ - кирпично-красный Sr2+ - темно-красный Ba2+ - светло-зеленый Mg2+ - не окрашивается. 2) КР на Мg2+ осаждение PO43- , белый осадок двойной соли MgCl2 +Na3PO4 +NH4Cl = MgNH4PO4+3NaCl 3) КР на Са2+ .Осаждение оксалат-анионом. Белый осадок оксалата-кальция. CaCl2+(NH4)2C2O4 = CaC2O4 +2NH4Cl CaC 2O4+2HCl = CaCl2+H 2C 2O4 Оксиды. Получение 1. Mg+O2 = 2MgO 2. CaCo3 = CaO+CO2 Ma(NO3)2=2MgO+4NO2+O2 Химические свойства: с водой, кроме BeO, MgO 1) CaO+H2O=Ca(OH)2 2) CaO+SO3=CaSO4 3) CaO+H2SO4(p)=CaSO4+H2O 4) BeO амф.оксид растворимый в щелочах. BeO+NaOH+H2O=Na2[Be(OH)4] Основания. Получение 1) Ba+2H2O=Ba(OH)2 + H2O BaO+H2O=Ba(OH)2 2) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +NaCl Химические свойства 1) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 3) Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+KOH 4) Be(OH)+2NaOH=Na2[Be(OH)4] 18.Предельные углеводороды. Гомологический ряд. Строение метана. Химические свойства. Получение алканов. Применение. Нахождение в природе. Алканы - это предельные углеводороды, содержащие только SP3-гибиридизованные атомы углерода и отвечающие общей формуле CnH2n+2 Гомологический ряд:
Электронное строение молекулы метана (СН4) · Все 4 связи (С-Н) равноценны и являются сигма-связями. Все орбитали имеют форму неправильной восьмерки. Все 4 гибридные орбитали образуют сигма-связи. Прочные, неполярные(С-С), малополярные (С-Н) Получение алканов: 1. Гидрирование непредельных углевородовов.(+Н2) СН2=СН2+Н2àCH3 – CH3 2. Из галоген-алканов(р-я восстановления) СН3 – СН3 – Y+[H] à CH3 – CH3 – HY 3. Реакция Вюрца – соединение галоген-алкана с металлом натрия среди абсолютного эфира. СН3 - СН2 – [Br +2Na +Br] – CH2 – CH2 – CH3àCH3 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 +2NaBr Химические свойства Галогенирование – замещение атомов Н в алкане на галоген(Cl, Br, Y) CH4+ClàCH3 – Cl +HCl Реакция горения CH4+2O2→CO+2H2O Дегидрирование – отщипление H2 CH3 – CH3 àCH2=CH2+H2
|