Химические свойства

I) Кислота + металл = соль

1. Стоящие до Н металлы в ряду напряженности вытесняют из сильных кислот Н.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑,

2. Стоящие после Н металлы вытесняют другие газы.

3Cu + 8HNO_3(разб)= 3Сu (NO₃)₂ +2NO+4H₂O

II) Кислота + основание (р-я нейтролизации)

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O.

III) Кислота + основный оксид

H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + 2H₂O.

IV) Кислоты реагируют с солями, если реагирующая кислота сильнее, чем соль или если образуется осадок.

HCI + AgNO₃ → AgCI + HNO₃

Получение.

1. Кисл.оксид + вода

SO₃+H₂O=H₂SO₄
CO₂+H₂O=HCO₃

2. Бескислородные кислоты

o Взаимодействие простых веществ

H₂+Cl₂=2HCl

o При действии на соли сильными кислотами, выделяются более слабые.

K₂S + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂S

8.Соли, их классификации, химические свойства и получение.

Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Классификация.

1.Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом.

2.Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO₃, NaH₂PO₄ ит. д.

3. Соли основные - можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO₄ , Zn(OH)Cl и т.д.

4. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO₃, KAl(SO₄)₂ и т.д.

Комплексные соли

Химические свойства.

Некоторыесоли разлагаются при нагревании

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

2)Соль + кислота= новая соль и новая кислота. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl + H₂ SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑.

3)Соль + основание = новая соль и новое основание:

Ba(OH)₂ + Mg SO₄ → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂.

4)Соль + Соль = новая соль

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃ .

Взаимодействуют с металлами(левее металла, входящего в состав соли)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓.

Получение.

1. Кислота+основание

2. Кислота+ осн.оксид

3. Основание + кисл.оксид

4. Осн.оксид+кисл.оксид

5. Кислота+соль

6. Основание+соль

7. Соль+соль

NaCl + KBr = Na⁺ + Cl^- + K⁺ + Br^-

8. Металл+ кислота

9. Металл+неметалл

10. Металл+соль

9.Растворы. Виды дисперсных систем. Примеры. Процентная концентрация растворов. Решить задачу на процентную концентрацию.

Растворы – это гомогенная физико-химическая система, состоящая из 2-х или более компонентов и продуктов их взаимодействия.

Важной характеристикой раствора является его состав.

Компоненты агрегатное состояние которых не меняется при образовании раствора называют растворителем. Если оба компонента до растворения находились в одинаковом агр.состоянии (этанол и вода), то растворителем является тот,кто в избытке

Растворы могут находиться в разных агр.состояниях:

1) Газовые (воздух)

2) Жидкие (Водные и неводные:спиртовые и масляные)

3) Твердые (сплавы металлов)

Растворимостью вещества называется способность его частиц равномерно распределяться между частицами растворителя.

Концентрацией раствора называют количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя.

I) Массовая доля растворенного вещества

P(г/моль)

II) Молярная концентрация вещества (См) – отношение количества вещества к объему раствора

10.Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы. Свойства щелочных металлов и их соединения. Биологическое значение ионов К⁺,Na⁺ их соединения. Медицинское применение.

I группа главная подгруппа: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Твердые вещества, щелочные металлы, мягкие,низкие температуры плавления, малое значение плотностей.

Химические свойства. Сильные восстановители. Степень окисления +1. Растворяются в воде с образованием щелочей (R-OH). Оксиды имеют основный характер. С Н₂ образуют гидриды.

1. 2Li + H₂O =2LiOH+H₂

2. 2Li+2HCl(p) = 2LiCl+H₂

3. 4Li + O₂ = 2Li₂O

4. 2Li+ Cl₂ = 2LiCl

5. 2Li+S = Li₂S

6. 2Li+H₂ = 2LiH (гидрид)

7. 6Li+3N₂= 2Li₃N

8. 2Li+2C = Li₂C₂

9. * Качественной реакцией на щ.металлы является окрашивание пламени

Li⁺ - красный; Na⁺ - желтый; K⁺, Rb⁺, Cs⁺ - фиолетовый.

Получение.